关于离子化合物和共价化合物的区别只有碱和盐是离子化合物吗?请举个例子..为什么非金属氢化物和非金属氧化物是共价化合物....）那金属氧化物是离子化合物还是共价化合物?举个例子..CH4

关于离子化合物和共价化合物的区别只有碱和盐是离子化合物吗?请举个例子..为什么非金属氢化物和非金属氧化物是共价化合物....）那金属氧化物是离子化合物还是共价化合物?举个例子..CH4
关于离子化合物和共价化合物的区别
只有碱和盐是离子化合物吗?请举个例子..为什么非金属氢化物和非金属氧化物是共价化合物....）那金属氧化物是离子化合物还是共价化合物?举个例子..CH4Cl2是离子化合物还是共价化合物?..
为什么NH4Cl是离子化合物...其NH4离子不是共价键吗？.

关于离子化合物和共价化合物的区别只有碱和盐是离子化合物吗?请举个例子..为什么非金属氢化物和非金属氧化物是共价化合物....）那金属氧化物是离子化合物还是共价化合物?举个例子..CH4
其实只要你会区别金属与非金属就行了.
这里简单讲一下方便你理非金属与非金属之间的化学键是通过共用电子对成键的所以叫共价键;
而金属与非金属间通过电子的转移,金属带正电荷,非金属带负电,然后由于异性相吸结合,在水溶液中或在熔融状态下电离出离子所以叫离子键
因此通过判断键的两端是什么原子就可以知道是什么化合物了
但是要补充的是；
1.只有在化合物中只存在共价键时才叫共价化合物.也就是说,只要该化合物中有一个离子键它就是离子化合物.
2.特例!
一、
铁和铝分别与卤素中的氯溴碘反应时生成共价化合物
即是：FeCl3 FeBr3 FeI3 AlCl3 AlBr3 AlI3
二、
当有铵根离子存在时--相信你已看到“离子”二字--就一定是离子化合物.因为它的性质与金属相似
明白了吧?

NH4Cl是离子化合物。
金属氧化物不能一概而论，Mn2O7共价化合物

1.部分金属氧化物也是离子化合物。
2.例子太多，，，在高中学到的烃全部是共价化合物。。非金属氧化物都是以共价键的形式存在的没有得失电子。。
3.部分金属氧化物是离子化合物。。（金属性强的）
4.例子似乎不存在这种化合物吧。。
难道是CH4和Cl2？？？？？？？
他们都是共价化合物...

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1.部分金属氧化物也是离子化合物。
2.例子太多，，，在高中学到的烃全部是共价化合物。。非金属氧化物都是以共价键的形式存在的没有得失电子。。
3.部分金属氧化物是离子化合物。。（金属性强的）
4.例子似乎不存在这种化合物吧。。
难道是CH4和Cl2？？？？？？？
他们都是共价化合物

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补充问题回答：氯化铵是离子化合物，铵离子是共价键，但是其水溶液或熔融状态的时候是以一个整体作为离子而存在的，所以是离子化合物，把离子化合物的概念弄明白就不难了。离子化合物是分阴离子和阳离子的，阴离子是氯离子，阳离子是氨离子，铵离子里含有共价键，并不是说含有共价键的化合物就一定是共价化合物...

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补充问题回答：氯化铵是离子化合物，铵离子是共价键，但是其水溶液或熔融状态的时候是以一个整体作为离子而存在的，所以是离子化合物，把离子化合物的概念弄明白就不难了。离子化合物是分阴离子和阳离子的，阴离子是氯离子，阳离子是氨离子，铵离子里含有共价键，并不是说含有共价键的化合物就一定是共价化合物

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1.NH4Cl是离子化合物。
2.共价化合物，以共价键的方式存在，而有了金属后，金属需要被氧化，所以会形成离子化合物。
3.离子化合物
4.共价化合物
希望我的回答对您能够有所帮助！！！！

其实要想判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物，最正统的方法是比较组成该化合物内部各个化学键的分类，而化学键最好用形成该键的原子的电负性来判断。
给你一份电负性表:
氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3....

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其实要想判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物，最正统的方法是比较组成该化合物内部各个化学键的分类，而化学键最好用形成该键的原子的电负性来判断。
给你一份电负性表:
氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，而小于等于1.8的往往是金属元素（当然，其中也存在例外）
两原子电负性差大于1.7 离子键；小于1.7 共价键。
至于NH4离子的问题，竞赛书中介绍过一个名词（准确的忘了）：大概是有一个分子单方面提供原子对直接吸引一个质子~~~

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