为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比约为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量NaCl固体 D.适量KOH固体

为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比约为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量NaCl固体 D.适量KOH固体 已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)怎么得到的 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）.则A、c（H+）>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L (选AB,为什么啊 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,离子比较.请详细解释为什么CH3COO- > Na+ > CH3COOH 为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入适量的盐酸适量的氢氧化钠适量的水适量的醋酸我选适量的盐酸 为什么我知道CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- CH3COO CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-) 等物质的量的CH3COOH与CH3COONa等体积混合,据物料守衡2c(Na+)=(CH3COOH)+(CH3COO-),为什么是2c(Na+)? 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+ ),对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+ )>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C 等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合,生成CH3COONa为什么离子浓度大小是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+),而不是c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)?CH3COO-与OH-的大小关系,是怎么得到的?还有,NaOH与CH3COONa混合, 常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液离子pHPH>7,且[OH]>[Na]>[H]>[CH3COO 是错的，要怎么改？ （1）50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).（2）物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-）+c(CH3COOH 在ch3coona溶液中加入足量ch3cooh,可使na离子与ch3coo根离子浓度相等吗? 物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH ph=12的溶液 k+ Na+ ch3coo- Br- 为什么能共存啊?ch3coo-与 oh- 不生成弱碱吗? H+ ,Na+, CH3COO-, NO3-反应的离子方程式?醋酸不是弱酸吗rt!注意:离子方程式哦 为了验证用自来水配制的稀硫酸中含有少量Cl离子,应加入什么物质?有几种方法 NaOH与CH3COOH进行滴定,可能显中性吗?如果显中性,那么Na+与CH3COO-物质量相等,此时醋酸分子不再电离么?显中性时，在存在醋酸分子的情况下，钠离子和醋酸根离子浓度相同？但是醋酸钠是完全 关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?谢谢~最好有原因