强酸的酸式盐为什么只电离不水解?

强酸的酸式盐为什么只电离不水解? 强酸的酸式盐为什么只电离不水解? 强酸酸式盐是哪些?为什么只电离, 1.NaHSO4为什么只电离不水解?2.NaNO3水溶液为什么成中性啊?它不是同NaHSO4一样吗3.强酸的酸式盐与强酸强碱盐一样吗4.弱酸弱碱盐的水解,如NH4F,两个离子都会水解,要如何判断溶液的酸碱性啊?前3 强酸的酸式盐只电离,溶液一定成酸性?那强酸弱碱盐呢? 为什么碳酸钠只水解不电离 同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.强酸强碱盐不水解显中性.两个矛盾? 硫酸是强酸所以NaHSO4只电离不水解（求解释） 多元弱酸的酸式盐,这类盐溶于水时,同时发生水解和电离HSO4- 是电离程度大于水解程度那NaHSO4不是多元强酸盐吗?它是完全电离的.HSO4-是多元弱酸的酸式盐的标志,还是多元强酸的酸式盐的标志 NaHso4,NaHco3NaHso4是强酸酸式盐.为什么是强酸呢?NaHco3是什么盐?强碱酸式盐么?我想它电离后就是碱情,是这样理解的么?还有水解和电离什么时候水解大于电离?举例子,什么时候电离大于水解?同上 为什么强酸强碱不水解? 常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了化学电离平衡和水解平衡 答案给的是分强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐 但是我看不懂 酸的电离大于其酸式盐的水解吗 盐类水解与电离酸式盐的水解与电离的强弱, 为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性? 多元弱酸的酸式盐水解大于电离,那非多元弱酸的酸式盐呢? 为什么弱酸或能水解的盐的电离大于强酸? 只电离不水解的酸式根离子有哪些,