蒸发至有食盐析出时,为什么要改用小火加热?分析实验过程,有哪些操作可能使食盐受到损失?

粗盐提纯时为什么要不停的搅拌?蒸发至有食盐析出时为什么要改用小火?当有较多食盐析出时又要停止加热? 蒸发至有食盐析出时,为什么要改用小火加热?分析实验过程,有哪些操作可能使食盐受到损失? 1.蒸发时,为什么要不断搅拌?蒸发至有食盐析出时,为什么要改用小火?当有较多食盐析出时,为什么要停止加热?3个问题不一样 就是那个粗盐提纯的答案 1.如果开始用5克粗盐 最后会得出多少精盐啊?2.蒸发至有食盐析出时,为什么要改用小火加热?当有较多食盐析出时,为什么要停止加热?3.分析实验过程 有哪些操作可能 蒸发结晶时为什么当有大量晶体析出时要停止加热 为什么蒸发时当有大量晶体析出后,就停止加热? 为什么在蒸发明矾的水溶液时析出的白色晶体比蒸发食盐时的析出多? 将不饱和溶液蒸发,至开始有晶体析出时停止加热,这时得到的溶液是如上.是 饱和溶液 还是 不饱和溶液?为什么 蒸发时,当有大量晶体析出时就可以停止加热过滤时,有事可能要重复进行一次,为什么 在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时,开始析出的晶体是( )A 硝酸钾 B 氯化钾 C 硝酸钠 D 氯化钠为什么溶解的小的先析出? 为什么加热蒸发结晶时,液体表面先析出结晶,如氯化钠? 2o摄氏度时,将50g饱和食盐水加热,蒸发掉25g水,析出9g食盐晶体,20摄氏度时,NaC1的溶解度是（ ）20摄氏度时,将50g饱和食盐水加热,蒸发掉25g水,析出9g食盐晶体,20摄氏度时,NaC1的溶解度是（ ）A 35g B 蒸发食盐水的问题蒸发食盐水时,可以析出食盐晶体,溶液为饱和溶液可是为什么食盐晶体不会受热分解,让饱和溶液又变成不饱和溶液呢? 蒸发食盐水时,为什么在蒸发皿中发现大量固体时停止加热? 20℃时将180克食盐饱和溶液加热,蒸发掉25克水,析出9克食盐,则20摄氏度时食盐的溶解度为多少 列算式 将某温度是的食盐溶液,加热蒸发掉部分溶剂后,再冷却至原来温度,若无晶体析出,则此时溶液与加热蒸发前的溶液相比 降低食盐溶液的温度还是加热食盐溶液可能有固体析出? 为什么恒温蒸发溶剂时溶液中溶解度小的才会析出晶体在一个溶有多种溶质的溶液中，为什么溶解度小的才会析出晶体