50分!氧化还原的滴定计算(来自江苏某题)江苏卷的二氧化氯的题目,我节选大意是在偏碱性条件下,加入过量KI将ClO2还原为ClO2-然后用c mol/L的Na2SO3溶液滴定生成的I2,用去V L,问氧化KI的ClO2物质

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/05 11:30:08

50分!氧化还原的滴定计算(来自江苏某题)江苏卷的二氧化氯的题目,我节选大意是在偏碱性条件下,加入过量KI将ClO2还原为ClO2-然后用c mol/L的Na2SO3溶液滴定生成的I2,用去V L,问氧化KI的ClO2物质
50分!氧化还原的滴定计算(来自江苏某题)
江苏卷的二氧化氯的题目,我节选
大意是
在偏碱性条件下,加入过量KI将ClO2还原为ClO2-
然后用c mol/L的Na2SO3溶液滴定生成的I2,用去V L,问氧化KI的ClO2物质的量(用c V表示)
答案是cV,我不懂,为什么整个滴定过程中Na2SO3与ClO2物质的量之比为1:1
我觉得是2cV,我哪里错了
反应式是下面的吗?
2ClO2+2I-=2ClO2- + I2
I2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HI

50分!氧化还原的滴定计算(来自江苏某题)江苏卷的二氧化氯的题目,我节选大意是在偏碱性条件下,加入过量KI将ClO2还原为ClO2-然后用c mol/L的Na2SO3溶液滴定生成的I2,用去V L,问氧化KI的ClO2物质
这个是氧化还原滴定中的间接碘量法吧:
是Na2S2O3溶液滴定生成的I2,而不是Na2SO3溶液,
第一个反应式应该没有问题:2ClO2+2I-=2ClO2- + I2
所以第二个反应式是:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI(应该用离子方程式,但这里上、下角标不方便写)
很明显整个滴定过程中Na2S2O3与ClO2物质的量之比为1:1