在容积为5L的密闭容器中通入20molN2和60molH2,在一定条件下进行反映,2min后达到平衡,计算平衡时NH3的体积分数,和平衡时容器内气体压强与反应开始时气体压强的比值平衡时NH3的浓度为2mol/l

(14分)甲是容积可变的容器,乙是容积固定为2L的密闭容器,分别向甲、乙两容器中均充入N2 01.甲是容积可变的容器,乙是容积固定为2L的密闭容器,分别向甲、乙两容器中均充入N2 0.6mol,H2 0.5mol,在 如图所示在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应:X+2y=2Z 在容积为5L的密闭容器中通入20molN2和60molH2,在一定条件下进行反映,2min后达到平衡,计算平衡时NH3的体积分数,和平衡时容器内气体压强与反应开始时气体压强的比值平衡时NH3的浓度为2mol/l 已知可逆反应：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g).H>0,在T摄氏度时,向2L密闭容器中加入2molM,4.8molN,经过5min反应达平衡,此时的M的转化率为百分之六十.请回答下列问题：（1）该反应平衡常数K等于多少? 在容积为2 L的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时在一个容积为2 L的密闭容器中,有反应：mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为：A减少a m 向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S向一个容积 末,测得容器内有0.8moLS向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLS 密闭容器可以减压吗?容积为1L 的 密闭容器~这样的容器可以减压吗?怎么减压?sososososos 在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡的标志为什么是“单位时间1molH-H间断裂,同时有2molN-H间断裂”? 在一密闭容器中,反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g) + Q（Q>0）达到平衡.若容器容积为2L在一密闭容器中,反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g) + Q（Q>0）达到平衡.若容器容积为2L,开始加入的SO2为0.1mol,20s后测得SO3的 ​有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应 ​有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+ 有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应 有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）==xC 在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol和1.60mol,反应在673K,30MPa下达到平衡时,NH3的体积分积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol和1.60mol,反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%.,氮气的 向体积为2L的固定容积的密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)=Y(g)+3Z(g).经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时1.2倍,则用Y表示的反应速率为 mol/(L.min) 在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2 mol L 气体和3 mol M 气体混合, 在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2 mol L 气体和3 mol M 气体混合,发生如下反应：2L（g)+3M(g)==xQ(g)+3R(g),该反应达到平衡 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应,平衡测的A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩：密闭容器中,反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩 常温下,四个容积为20L的密闭容器中分别装有下列气体,容器内气体的压强最大的是 A.5gH2 B.36.5gHCl C.48gSO2 D.55gCO2 反应4NH3+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在容积为2L的密闭容器中反应4NH3+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在容积为2L的密闭容器中进行10分在2s内用NH3的浓度减小来表示的平均反应速率为0.3mol●L-1●s-1,在2s时,H2O(g)增加的物 容积为5L的密闭容器中,通入40mol的SO2和20mol的O2,在1,01*10^5Pa,300℃条件下发生反应8min后达到平衡,此时,测得气体的总物质的量是44mol求1，平衡时，SO3的浓度第二题：某温度下，容积为5L的密闭容