在25℃,0.1mol/L的CH3COONa溶液已达到平衡,为了使CH3COO-的水解程度减小 溶液的PH值增大 可加入的物质是A CH3COONa B H2O C 盐酸 D CH3COOH

在25℃0.1mol/L的水溶液里CH3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+在25℃0.1mol/L的水溶液里C H 3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+的浓度.电离平衡时CH3COOH浓度是多少? 其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存 1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数 在25℃,0.1mol/L的CH3COONa溶液已达到平衡,为了使CH3COO-的水解程度减小 溶液的PH值增大 可加入的物质是A CH3COONa B H2O C 盐酸 D CH3COOH 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液C(CH3COO-)+C(OH-) 有这么一句话：在0.1mol/L CH3COONa 和0.1mol/L的CH3COOH溶液中,一定有：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L它是说两种溶液混合还是怎么着？是不是不混合？ 0.1mol.l-1的CH3COONa溶液中为什么c(CH3COO-）＞c(OH-) 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>H＋>OH 25℃,有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞ 25℃时,在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系下列分析正确的是（　　 C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）c项为什么是2. 0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合,c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/l,为什么不是0.2 在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案和原因 ··一道有关电离的化学题·为什么在0.1mol/L醋酸溶液中加入水稀释,它的CH3COO-减小 ,H+减小 ,PH增大 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(CH3COO-) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3COO-)增大 在0.1mol/L CH3COONa溶液中,离子浓度最大的是A.Na+B.CH3COO-C.OH-D.H+我知道是A,但是怎么解释 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）.则A、c（H+）>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L (选AB,为什么啊 物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是（ ）A c（H+）>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L物质的