2s电子在球形轨道上运动,而2p电子在哑铃形轨道运动,这句话为啥是错的.

2s电子在球形轨道上运动,而2p电子在哑铃形轨道运动,这句话为啥是错的. “S电子在核外沿着球形轨道运动”这句话哪里错了?为什么呢? 在一个 1S轨道上 填一个电子 还是填二个电子 轨道都是球形么 为什么?在 1S轨道填二个电子会比 填一个电子多一个电子云么 关于电子云的下列说法不正确的是（） A. s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p 电子是走∞字形 B. s轨道都是球形轨道 C. 轨道不同,电子云的形状也不一样 D. 电子云图是形象地描述电子在空间 h2o sp3杂化后2p轨道还存在吗?原有的一对2p轨道上的成对电子和未与h原...h2o sp3杂化后2p轨道还存在吗?原有的一对2p轨道上的成对电子和未与h原子成键的2p电子是否是在sp3杂化轨道上运动? CH4分子结构与SP3分子杂化书上写CH4的立体结构是由SP3杂化形成的,C的价电子排列是2S2 2P2,即2个电子在S轨道上,2个电子在P轨道上,而H的1个电子在1S上,它们之间究竟怎么形成SP3杂化的? S.A.P.] 关于玻尔氢原子理论的疑问物理书第三册上说：公式En＝E1/n^2 中的En代表电子在第n条可能轨道上运动时原子的能量（包括动能和电势能）这话是说电子在不同的轨道上运动的能量直接 碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道 乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S 碳原子中的sp3杂化与甲烷的结构,书中说：在碳原子里,核外的6个电子中的2个电子占据了1s轨道,2个电子占据了2s轨道,2个电子占据了2p轨道.当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时,碳原子的1个2s轨道 在轨道杂化时 s轨道与p轨道杂化 s轨道为球形 p轨道为哑铃形 为什么在s轨道上写有一个+号 在p轨道上分别有- + 号 甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化 而C的价层电子是 2s2 2p2 s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电子跃迁?对这点我非常困惑 例如在形成sp3轨道时,为什么s级上的一个电子要先跃迁到p级上 “电子可以在大于基态轨道半径的任意圆轨道上运动”这句话对吗? 杂化轨道中的电子跃迁哪些杂化电子要跃迁?为什么H2O中氧原子的电子不用跃迁,而NH3中N的2s里的电子跃迁到2p轨道 然后再杂化? 不同运动状态的电子是什么意思?在Px和Py轨道上电子的运动状态相同吗? 物理电学题2道1.一条导线中电流为1.6A 在1S内通过这条导线某一横截面的电子有多少个?2.原子中的电子绕着原子和运动可以等效为环形电流 设氢原子的电子以速率V在半径为r的圆周轨道上运动 Cu(NH4)2+的几何构型?我记得原先看过Cu(NH4)2+是四面体型,但在书上看到说是平面四边形,dsp2杂化,说是原先铜的3d轨道上的一个电子激发到了4p轨道上,以一个3d轨道,一个4s轨道,两个4p轨道成键,到底