作业帮不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 13:34:02
不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因
不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因
不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因
硝酸和浓硫酸都具有强氧化性,而S^2-具有强还原性,会发生氧化还原反应,得不到H2S气体,S^2-会被氧化成S单质,同时Fe^2+也会被氧化成Fe^3+,反应如下：
【1】 FeS + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + S↓ + 3NO2↑ + 3H2O
其中,FeS是还原剂；浓HNO3即作氧化剂,也表现酸性；Fe(NO3)3是氧化产物；S是氧化产物；NO2是还原产物
【2】FeS + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + S↓ + NO↑ + 2H2O
【3】2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2S↓ + 3SO2↑ + 6H2O
其中,FeS是还原剂；浓H2SO4是氧化剂,同时表现酸性；Fe2(SO4)3是氧化产物；S是氧化产物；SO2是还原产物
H2S是强还原剂，会和浓H2SO4，浓硝酸发生氧化还原反应
应用稀硫酸
HNO3与浓H2SO4都有强氧化性，与FeS反应都会使亚价铁离子被氧化成铁离子，而且硫离子具有还原性，会发生氧化还原反应，因此不能用它来制取H2S。
另外，HCl具有挥发性。若用它来与FeS反应来制取H2S气体，会使得收集到的气体中含有挥发出来的HCl，使收集的气体不纯，因此不能用它来制取H2S。
由此可得知，应用稀硫酸与FeS反应制取H2S。...
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HNO3与浓H2SO4都有强氧化性，与FeS反应都会使亚价铁离子被氧化成铁离子，而且硫离子具有还原性，会发生氧化还原反应，因此不能用它来制取H2S。
另外，HCl具有挥发性。若用它来与FeS反应来制取H2S气体，会使得收集到的气体中含有挥发出来的HCl，使收集的气体不纯，因此不能用它来制取H2S。
由此可得知，应用稀硫酸与FeS反应制取H2S。
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