有4克合金,与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气 问合金可能是什么 AFe Mg B 铜铝 C铁锌 D镁铝

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 16:43:22

有4克合金,与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气 问合金可能是什么 AFe Mg B 铜铝 C铁锌 D镁铝
有4克合金,与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气 问合金可能是什么 AFe Mg B 铜铝 C铁锌 D镁铝

有4克合金,与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气 问合金可能是什么 AFe Mg B 铜铝 C铁锌 D镁铝
选AB
设几种金属的化合价均为+2,混合物的的平均相对原子质量为X
A+2HCl=ACl2+H2↑
X 2
4g 0.2g
X:2=4g:0.2g
解得X=40
A、镁的相对原子质量为24比40小,铁的相对原子质量是56比40大,一大一小,所以A可能
B、铜不与酸反应,并且相对原子质量比40的大,(不与酸反应的原子相对原子质量小于40也应看比40的大),当铝看成+2时,相对原子质量可算作27*2/3=18.比40小,一大一小所以B可能
（类似问题都可以作这样的转换,即先认为化合价为+2,这样计算出平均相对原子质量然后调整不是+2原子的相对原子质量,如铝是18,钠为46,这样转换后题目就变得很简单了）.
C、铁、锌的相对原子质量都比40大,所以不可能
D、镁、铝的相对原子质量都比40小所以不可能.

这些都是二价金属，用木摩尔质量平均法：属金属X
则有X+Hcl=XCl2+H2
0.2g氢气0.1mol求的X金属也为0.1mol，所以X合金的平均相对分子质量为4/0.1=40.所以合金中
一种金属的相对分子质量低于40，一种高于40：选AC

5.6g铁生成0.2g氢气；2.4g镁生成0.2g氢气；1.8g铝生成0.2g氢气；6.5g锌生成0.2g氢气；铜不与盐酸反应。然后用平均值，则选AB

有4克合金,与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气 问合金可能是什么 有4克合金,与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气 问合金可能是什么 AFe Mg B 铜铝 C铁锌 D镁铝 质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金可能是 取Zn Fe合金12.1g 与足量稀盐酸反应能生成0.4g氢气,求Zn Fe合金中Zn Fe 各多少克 质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金为什么不能是镁铝? 56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么10克合金与盐酸生成1克氢气,合金组成(铁铝镁锌两两组合),怎么判断, 用镁铝合金10.5克与足量的稀盐酸反应生成氢气1.1克,求合金中铝的质量? 将30克合金粉末与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,这种合金的组成成分 将30克合金粉末与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,这种合金的组成成分 由铁镁铝碳4种元素组成的合金20克,跟足量的稀盐酸稀硫酸分别反应后,生成氢气的质量为? 3.3g合金与足量稀盐酸反应生成0.2g氢气,该合金的组成可能是A.Cu Zn B.Fe Zn C.Mg Fe D.Mg Al 用镁 铁合金4.80克与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30克,求 (2)要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的用镁 铁合金4.80克与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30克,求 (1)合金中镁的物质的量 (2)要 一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg一块质量为 4 克的合金,与足量的盐酸反应,产生 0.2 克氢气.若该合金由 Fe、Mg 组成,则其质量比 可能为 多少 原子个数比 取锌与另一种金属的合金为7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是A、铁 B、镁 C、铝 D、铜假设只有一种7g的金属全部与盐酸反应,能生成多少氢气.Zn H265 27 =0. 盐酸与足量大理石反应,生成什么? 将一块5克重的合金,投入足量的稀盐酸中,充分反应生成氢气0.2克,则合金的组成可能是 A.Al、Fe B.Cu、Zn C.Mg、Al D.Fe、Zn 镁铝合金5.1g与足量盐酸反应,生成0.5g氢气,计算合金的质量组成? 有一种铁合金,取这种铁合金5.6克与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.2克,下列有关铁合金的成分正确的是