作业帮常温下,有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗酸的体积是滴定至终点所耗酸溶液体积的一半.（1）当滴定到沉淀不再增加时,溶液的PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 05:10:29
常温下,有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗酸的体积是滴定至终点所耗酸溶液体积的一半.（1）当滴定到沉淀不再增加时,溶液的PH
常温下,有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗酸的体积是滴定至终点所耗酸溶液体积的一半.
（1）当滴定到沉淀不再增加时,溶液的PH为 (lg2=3)
(2)原混合溶液中Ba(OH)2物质的量浓度为?
常温下,有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗酸的体积是滴定至终点所耗酸溶液体积的一半.（1）当滴定到沉淀不再增加时,溶液的PH
当沉淀不再生成,说明待测液中的钡离子已经反应完了,而Ba(OH)2和硫酸是 1：1反应的,此时Ba(OH)2中的OH-也正好完全被硫酸中和,那么接下来要滴定的就是NaOH中的氢氧根,根据题意,滴定NaOH所消耗的酸跟滴定Ba(OH)2消耗的体积一样多.由于NaOH只带了一个氢氧根,所以原溶液中NaOH物质的量浓度是Ba(OH)2的两倍（但他们电离出的氢氧根是一样多的）.原来溶液中OH-的浓度根据pH值可以知道是0.1mol/L,其中NaOH贡献了0.05mol/L,Ba(OH)2也贡献了0.05mol/L,因此可以知道原来混合溶液中Ba(OH)2的浓度是0.025mol/L.
回过头 再来解决第一个问题：当沉淀不增加的时候,溶液中还剩下的OH-为多少呢?由于Ba(OH)2和硫酸是 1：1反应的,所以还剩下的OH-为原来的一半：0.025X0.1/2=0.00125mol
那么此时溶液的体积呢?25ml加上新加入的硫酸体积（一般认为体积可以相加后不变）新加入硫酸体积为：0.00125/0.5=25ml.（0.5是硫酸中氢离子浓度）所以溶液总体积为50ml.此时OH-浓度为0.00125/0.05=0.025mol/L,根据c（H+） X c（OH-）=10的-14次方,可以求得
c（H+） =4x10 负11次方,求对数值就可以知道pH值了
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Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。
那么可知上述个反应所消耗的硫酸的体积是一样的，即消耗硫酸的物质的量等同。
根据方程式可知氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量比为1：2
二者所提供的OH-物质的量比为1：1。
pH=13...
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Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。
那么可知上述个反应所消耗的硫酸的体积是一样的，即消耗硫酸的物质的量等同。
根据方程式可知氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量比为1：2
二者所提供的OH-物质的量比为1：1。
pH=13，[OH-]=0.1mol/L所以[NaOH]=0.05mol/L 即此时 溶液中[OH-]=0.05mol/L，那么
（1）当滴定到沉淀不再增加时，溶液的PH=14- -lg0.05=12.7
(2)原混合溶液中Ba(OH)2物质的量浓度0.025mol/L
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