作业帮酸雨是因为过度燃烧煤及石油产生的,某次酸雨分析结果如下:c(NH4+) = 2*10^(-5) mol/L Cl - 6*10^(-6) Na+ 3*10^(-6) NO3 - 2.3*10(-5) SO4 2- 2.8*10^(-5) 求这次酸雨的PH范围A
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 17:49:14
酸雨是因为过度燃烧煤及石油产生的,某次酸雨分析结果如下:c(NH4+) = 2*10^(-5) mol/L Cl - 6*10^(-6) Na+ 3*10^(-6) NO3 - 2.3*10(-5) SO4 2- 2.8*10^(-5) 求这次酸雨的PH范围A
酸雨是因为过度燃烧煤及石油产生的,某次酸雨分析结果如下:
c(NH4+) = 2*10^(-5) mol/L
Cl - 6*10^(-6)
Na+ 3*10^(-6)
NO3 - 2.3*10(-5)
SO4 2- 2.8*10^(-5)
求这次酸雨的PH范围
A 2到3
B 3到4
C 4到5
D 5到6 怎么做.求过程!
酸雨是因为过度燃烧煤及石油产生的,某次酸雨分析结果如下:c(NH4+) = 2*10^(-5) mol/L Cl - 6*10^(-6) Na+ 3*10^(-6) NO3 - 2.3*10(-5) SO4 2- 2.8*10^(-5) 求这次酸雨的PH范围A
根据电荷守恒
c(NH4+) + c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(NO3-) + 2 c(SO42-)
带入 2*10^(-5) + 3*10^(-6) + c(H+) = 6*10^(-6) + 2.3*10^(-5) + 2 * 2.8*10^(-5)
c(H+) = 6.2 * 10^(-5) mol/L
所以pH 在4~5之间.
选 C
首先，酸雨中氢氧根离子的浓度可以忽略不计，根据阴阳离子电荷数相等计算，H+=0.000062M，所以最终PH=4.2
由电解质溶液中呈电中性，即电荷守恒得：
c(NH4+) +c(H+) +c(Na+) =c(NO3-) +c(Cl) +2c(SO42-)
2*10^(-5) mol/L+ 3*10^(-6) mol/L+c(H+)
= 2.3*10^(-5) mol/L+ 6*10^(-6) mol/L+2X 2.8*10^(-5) ...
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由电解质溶液中呈电中性，即电荷守恒得：
c(NH4+) +c(H+) +c(Na+) =c(NO3-) +c(Cl) +2c(SO42-)
2*10^(-5) mol/L+ 3*10^(-6) mol/L+c(H+)
= 2.3*10^(-5) mol/L+ 6*10^(-6) mol/L+2X 2.8*10^(-5) mol/L
c(H+)=6.2 *10^(-5) mol/L
所以这次酸雨的PH范围C 4到5
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