电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 05:50:41

电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请
电解质、电离平衡问题
1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋
要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
请问A和C怎么解释?
如果加入烧碱,c(H＋)会减少,但CH3COOH会继续电离也减少啊!
若加少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,H＋增多了,可是CH3COOH
依据什么可以解释呢?
2.工业上先后用下列方法制备金属钠：
①用石墨做电极电解熔融氢氧化钠制钠；
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠的反应方程式为：3Fe+4NaOH(熔) Fe3O4+2H2↑+4Na↑
③电解熔融氯化钠.
下列有关说法正确的是：
A 电解熔融氢氧化钠的反应为：4NaOH(熔)= 4Na+2O2↑+2H2↑
D 方法①与②制得等量的钠,两反应中转移的电子数相等
A选项应该要如何修改方程式才算是正确?
D呢?
3.一个体积固定且密闭容器中充入一定量的PCl5(g),达到平衡（PCl5 =PCl3+Cl2,均为气态）后,PCl5的转化率为a%.保持温度、容积不变,向两个容器中再充入1mol PCl5,又达到平衡时PCl5的转化率为b%.
a%大还是b%大?
加入了PCL5 不是应该向右进行么?
虽然是体积不变,压强增大,但PCL5的浓度也增大啊!
是说压强增大的影响大于浓度的嚒?
4.用惰性电极电解一定浓度硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液加入0.1mol
Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳溶解）则电解过程转移电子数为_______
5.电极反应式中,难溶物需要标示沉淀符号么?那气体需要标示“↑”嚒?
…
原电池的负极,可以说成是它的阳极?
像一般给出来的气体像氯气、二氧化碳,它们的密度和空气的相比,要如何比较?
要知道氯元素的相对分子质量么?要知道C、O的相对分子质量吗?

电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请
1.1.BD
A．A.不好确定 C 越稀越电离,加入了CH3COOH之后,溶液浓了!
2.2. 4NaOH==4Na+O2↑+2H2O
3.3. a%大 因为加入的PCl5 相当于另一个平衡体系的加入——PCl5 =PCl3+Cl2 等式的左右两边都是平衡的.PCl5的浓度是增加了,但PCl3、Cl2的浓度也增加了呀.
因此,我们要考虑总体体系的平衡.总体的压强增大了,所以朝着压强减小的方向移动!
4.0.6mol
电解硫酸铜：阳极：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e-=2Cu
电解完了Cu之后,电解水.Cu2（OH）2CO3看做 2CuO、CO2、H2O
CuO可以补充失去的那些浓度
电解水：阳极4OH（-）- 4 e(-)= 2H2O + O2 ↑
阴极2H（+) + 2e(-) = H2↑
由2Cu—— 转移0.4mol电子到2CuO、H2O转移了0.2mol到H2
因此0.6mol
5. 电极方程式中难溶物不用标示沉淀符号,气体一般标示“↑”.
另外,原电池称正负极,没有阴阳极的称呼；电解池与电池正极相接为阳极

电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请 弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么 电解质的电离平衡 化学弱电解质电离平衡问题,如图, 电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确的是：A、c(Na离子)=c(OH离子)+c(HB离子)+2c(B离子) （必然不对嘛...正离子还有氢离子）B、c(Na 有关化学弱电解质电离平衡的问题0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/L NACN溶液等体积混合,已知混合溶液C（CN-）小于C（Na+）,则下列关系正确的是A.C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol/LC.C(OH-)=C(H+)+C(HCN)D. 一道弱电解质电离平衡题已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请 关于电离平衡的问题~在0.1mol/l的氨水中1.加入少量氯化铵晶体2.通入适量氨气电力平衡向哪里移动,电离程度,氨根离子浓度和氢氧根离子浓度分别怎么变? 难容电解质的电离平衡和电化学问题请求麻烦各位老师帮我解答一些问题1：原电池的正极负极和阴极阳极有什么区别吗?2：25度时 HF的电离常数为3.6*10负四次方 现有 0.1mol/L的HF溶液 求HF溶液 6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：① 某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中 6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：① 某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中 【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为 有关弱电解质电离平衡问题在一弱电解质电离过程中,已经达到平衡后,加入此弱电解质,平衡怎么移动?我们说越稀越电离,可是这又相当于加了反应物,到底向哪边移动啊? 关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, 为什么强电解质不存在电离平衡啊? 判断化学弱电解质的电离平衡 高中化学!强电解质存在电离平衡吗? 弱电解质的电离平衡常数表