为什么由水电离的H+的浓度为1*10-13mol/l溶液有可能是酸性或碱性为什么不是碱性?

为什么由水电离的H+的浓度为1*10-13mol/l溶液有可能是酸性或碱性为什么不是碱性? 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 由水电离出的H+与OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液要认真分析溶液的酸碱性,为什么?怎么分析? 在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中,K+,Cl-,NO3-,S2-为什么不能大量共存? 弱酸弱碱会不会抑制水电离由水电离出的H+浓度为1*10^(-13) 该溶液可能为弱酸弱碱吗?弱酸弱碱盐会不会抑制水电离呢?该溶液可能为弱酸或者弱碱吗？ PH为1的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么? 由水电离出来的氢离子浓度由水电离出来的氢离子浓度为1×10∧-14mol/l,溶液是否可酸可碱？ 由水电离出的H+浓度由大到小排序是：氯化铵,醋酸,氢氧化钠,硫酸 为什么? 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 由水电离产生的H离子浓度等于1乘以10的-a次方,那么a 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 若某溶液的PH值为10,由水电离产生的H离子浓度为多少 若某溶液的PH值为4,由水电的H离子浓度为多少 25度时,在ph=11的HCI中,由水电离的H+浓度为 【高中化学】酸碱性判断在由水电离产生H+浓度为1*10^-13次方mol/L 的溶液中,为什么既可以是强碱溶液,也可以是强酸溶液? ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度,PH为13的氢氧化钠由水电离出来的氢氧根离子的浓度. 常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方加入强碱后,H+完全由水提供,OH-由碱提供,水电离出的OH-浓度和H+浓度相等,那为什么加入强碱弱酸盐 化学PH值的计算某溶液中由水电离出的H+的浓度为10的-12次方,则此溶液的PH为?2或12.一种溶液为什么会出现两种PH呢?解析说,因为水电离的H+和OH-的比值为1：1,所以OH-的浓度也为10的-12次方,又因 为什么溶液ph=1而水电离出的H+浓度可以是0.