作业帮以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A．在阴极式,发生的电以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 06:33:03
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A．在阴极式,发生的电以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A．在阴极式,发生的电
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极式,发生的电极反应为：
2H2O＋2e－ 2OH―＋H2↑
B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,
是因为阳极区H＋浓度增大,
使平衡2 ＋2H＋ ＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,
则此时铬酸钾的转化率α为＝
能教我怎么求转化率α吗?
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A．在阴极式,发生的电以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确
化学转化率=物质参与反应的质量 / 物质的总质量×100%
前三个选项就不说了,这个电解反应实质在电解水,所以前三个都对.
第四个选项：需要先提一点,因为使用了阳离子膜,所以K离子可以随意通过,而膜两侧的溶液一定要分别保持电中性,所以：
由方程式系数：
4 K2CrO4~~ 2 K2Cr2O7
反应前 a 0
反应量 4x 2x
平衡 a-4x 2x
阳极区的钾离子：2×(a-4x)+2x=2a-4x；铬离子：(a-4x)+4x=a
由题目已知,可得：K/Cr=(2a-4x)/a=d → 2-(4x/a)=d
而根据转化率定义：α=4x/a,代入上面式子2-α=d,即转化率为2-d
忘了
上楼不对。产物中还有氢氧化钾。他把这个里面钾离子没算
最佳答案有错误：
阳极区的钾离子：2×(a-4x)+2x=2a-4x
应为：2×(a-4x)+4x=2a-4x