高中化学　　请讲分析过程

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:32:09

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首先第一问看上去一头雾水,所以先看第二问没题目说道前三周期.（电子数目相同要有双原子分子,还要原子,说明肯定不在一个周期内）2 -10-18,3种不同电子数目 肯定选第二种 能前能后,那么甲乙丙丁也就确定在了 C N O F Na Mg Al Si .接着看第三问 工业高温还原 用到了首先想到的就是CO ,第4问 甲是非原子 所以可以排除了Na Mg Al Si 的想法,C并不是双原子分子 因此只有N2（F2不能直接和氧气化合） 丁是原子,很明显 Si是原子晶体 .接着第一问 和钙是离子化合物 氮化钙的N3-是负三价 不符合题目 氧化钙是共价化合物 F- 也是.还有就剩下碳了 碳化钙CaC2 其中（C2)2- 符合题意
丙=（C2）2- 乙=CO 甲=N2 丁 Si
CaC2+2H2O==C2H2↑+Ca(OH)2
10
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
N2+O2=放电=2NO
Si； +14 2）8）4

（1）与钙离子有关的化合物与水能生成可燃气体的就是我们学过的CaC2，CaC2与水生成乙炔气。方程式：

（2）知道丙是C22-离子就明白了，其电子数目是14个。

（3）乙双原子分子，有高温时还原性，猜测就是CO，工业上用CO高温下还原铁矿石炼铁：

（4）甲也可猜测是N2，双原子分子，14个电子的嘛，又可以与氧气反应：

      N2 + O2 ==（放电） 2NO

（5）丁是原子，要14个电子，那就是Si.，电子商务排布：

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