100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为

100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为 100°C时纯水的Kw为5.5*10^-13,此时氢离子浓度为多少?PH还是7吗? 90度纯水显什么性90度时水的离子积为KW=3.8＊10-13,该温度时的PH值A.=7 B.＜7 C.＞7要有具体分析和过程 将20℃的纯水加热至100℃时,KW/C(OH-)增大,为什么? 90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间,求理解（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7? 90度时水离子积Kw=3.8×10×-13,该温度时纯水的ph是大于等于还是小于7 100,Kw=1×10的负12次方,若在溶液的C﹙H+﹚=1×10负7次方,那么该溶液成为啥 某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少?A等于7 B小于7 C大于7 t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题.（1）该温度下Kw＝（ ）（2）向盐酸溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为4,则V1＝（ ）mL；（3）向盐 纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^-1 某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少? 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?说明原因 1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为? 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?pH值怎么算? (1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄氏度...(1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100 在下列的各种说法中正确的是A在任何条件下,纯水的ph=7B任何条件下·,纯水的都呈中性C在100摄氏度时,纯水的ph小于7还有D答案：在100摄氏度时，纯水中氢离子的浓度小于10的负7次方mol每升 在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常数KW=________.(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L.(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与1