作业帮有关物质的量的化学题在化学反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR.则在此反应中Y和M的质量之比为?求详解!答案是16:9,请附上详细过程,谢谢!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:35:43
有关物质的量的化学题在化学反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR.则在此反应中Y和M的质量之比为?求详解!答案是16:9,请附上详细过程,谢谢!
有关物质的量的化学题
在化学反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR.则在此反应中Y和M的质量之比为?
求详解!答案是16:9,请附上详细过程,谢谢!
有关物质的量的化学题在化学反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR.则在此反应中Y和M的质量之比为?求详解!答案是16:9,请附上详细过程,谢谢!
选A
原来是0.2 mol.压强降低为开始时的1/4,即留下0.05 mol
氢气和氧气的反映,剩下0.05 mol氧气,因为是常温,所以水液态.符合条件.
X + 2Y = R + 2M
质量之比 22 2*9=18
因为生成4.4gR，可以求出M的质量为3.6g。 在根据质量守恒可以得出Y的质量为：
4. 4 g+ 3.6g - 1.6g = 6.4g
故反应中Y和M的质量之比为6.4:3.6 = 16:9
先求M的质量
R~~~2M
22 2*9
4.4 x
x==4.4*18/22==3.6 g
即生成 3.6 g M
则 反应的Y 为 4.4+3.6-1.6==6.4 g
则 Y ：M==6.4：3.6==16：9
(1)因为氯化镁的化学式是MgCl2，含cl-的物质的量是1mol，则溶液中含Mg2+的物质的量是2mol
（2）氯化镁的摩尔质量是：24＋35.5×2＝95（g/mol）
（3）溶液中溶质（MgCl2）的质量是：1×95＝95（g）
溶液中溶质的质量分数是：95/500×100％＝19％
1mol x生成1molR 2molM 已知R和M的摩尔质量之比为22：9 1.6gX反应生成4.4gR 3.6gM
由质量守恒 反应物总共8g Y就是6.4g 就可得答案 16：9
Na2SO4·10H20的相对分子质量为322 483/322等于1.5mol 所以n(na+)=2*1.5=3mol n（SO4 2-)=1.5mol 水的分子个数为10*1.5*6.02*10^23=多少自己算下..没有计算器..
dg
因为碳元素与氧元素的质量比为5：12
所以C原子与O原子的个数比==（5/12）：（12/16）==5：9
所以设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol
1molCO中含有1mol的C和1mol的O，1mol的CO2含有1mol的C和2mol的O
则CO中C的质量==n×M==12x，CO2中C的质量=n×M==12y
CO中O的质量...
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因为碳元素与氧元素的质量比为5：12
所以C原子与O原子的个数比==（5/12）：（12/16）==5：9
所以设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol
1molCO中含有1mol的C和1mol的O，1mol的CO2含有1mol的C和2mol的O
则CO中C的质量==n×M==12x，CO2中C的质量=n×M==12y
CO中O的质量==n×M==16x，CO2中C的质量=n×M==16×2y
则CO和CO2混合气体中C的总质量==12x+12y
O的总质量==16x+16×2y
因为碳元素与氧元素的质量比为5：12
所以有等式（12x+12y）：（16x+16×2y）==5：12
所以解得4x==y
因为一氧化碳与二氧化碳分子个数比为==一氧化碳与二氧化碳物质的量比==x：y
所以x：y==1：4
所以答案是选A
收起
生成物中有0.8molA，0.8/0.2=4，所以单质A的化学式为A4。
有关化学方程式为A4+6B2=4AB3