怎样判断元素非金属性强弱 如S和Se

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 16:01:54

怎样判断元素非金属性强弱 如S和Se
怎样判断元素非金属性强弱 如S和Se

怎样判断元素非金属性强弱 如S和Se
非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,非金属性越强,
4、由和氢气化合的难易程度判断.化合反应越容易,非金属性越强.
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断!非金属强的强制弱!

1.比较氢化物的稳定性 H2S>H2Se
2.比较最高价氧化物对应水化物的酸性 硫酸>硒酸
所以非金属性S>Se

可以将Se放到S溶液中。看是不是可以将S置换出。如果可以。那么Se比S强

非金属强弱判断依据
1、非金属元素与氢气化合的难易程度，以及生成相应的氢化物的稳定性
2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。
3、单质间置换反应。
4、对应的阴离子的还原性强弱
S和Se可以比较他们氢化物的稳定性和与氢气化合的难易程度，显然硫化氢比硒化氢稳定。...

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非金属强弱判断依据
1、非金属元素与氢气化合的难易程度，以及生成相应的氢化物的稳定性
2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。
3、单质间置换反应。
4、对应的阴离子的还原性强弱
S和Se可以比较他们氢化物的稳定性和与氢气化合的难易程度，显然硫化氢比硒化氢稳定。

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非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，
4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。
5...

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非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，
4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！

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