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来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 03:05:58

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一般计算中心原子杂化=中心原子孤对电子数+成健原子数
孤对电子是指对数.
CO2 0+2=2, 需要两个杂化轨道,所以是sp杂化,
O2中,2+1=3, sp2杂化
CO 1+1=2, sp杂化
你说的未成对电子,出现在一些分子自由基中,如NO,这个未成对的电子,是排在氮氧原子之间的Pi轨道中,所谓三电子pi键（有个电子排在了Pi*,反键轨道,故键级为2.5),pi轨道在杂化时不用考虑,公式里用“成健原子数”就是只考虑sigma键.所以对于NO来说,氮氧各有一对孤对电子,均是1+1=2, sp杂化.（实际上MO理论比杂化理论更适合用来解释NO的结构）
总结一下,未成对电子都是成键的,孤对电子算一个sigma键,杂化轨道数就是需要的sigma键总数.

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