作业帮高锰酸溶液与浓盐酸反应,可生成氯气,若生成71克氯气,需参加反应的氯化氢的物质的量为多少?被氧化的氯化氢是多少克?要求以正确的答题格式逐步写清楚,每一步要解析清楚.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/01 11:31:52
高锰酸溶液与浓盐酸反应,可生成氯气,若生成71克氯气,需参加反应的氯化氢的物质的量为多少?被氧化的氯化氢是多少克?要求以正确的答题格式逐步写清楚,每一步要解析清楚.
高锰酸溶液与浓盐酸反应,可生成氯气,若生成71克氯气,需参加反应的氯化氢的物质的量为多少?
被氧化的氯化氢是多少克?
要求以正确的答题格式逐步写清楚,每一步要解析清楚.
高锰酸溶液与浓盐酸反应,可生成氯气,若生成71克氯气,需参加反应的氯化氢的物质的量为多少?被氧化的氯化氢是多少克?要求以正确的答题格式逐步写清楚,每一步要解析清楚.
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 16HCl总化合价变化的只有10个,这10个HCl是被氧化的.
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
10 5
x 1 x=2 质量2*36.5=73
2HMnO4+14HCl=2MnCl2+8H2O+5Cl2
根据上面方程式中各物质间的关系可以得出：产生71gCl2(1mol),需要2.8molHCl。
而在14个HCl中有10个被氧化，生成5个Cl2。所以被氧化的氯化氢有2mol，即73g.
设HCl需要 x g
2KMNO4+16HCL == 5Cl2+2KCl+2MnCl2+8H2O
16*36.5 5*71
x 71
x==16*36.5*71/5/71==116.8 g
生成Cl...
全部展开
设HCl需要 x g
2KMNO4+16HCL == 5Cl2+2KCl+2MnCl2+8H2O
16*36.5 5*71
x 71
x==16*36.5*71/5/71==116.8 g
生成Cl2的Cl元素就是被氧化的，16个HCl中有5*2=10 个Cl 被氧化
因此被氧化的氯化氢质量是 反应的氯化氢的 10/16 ,即 116.8*10/16==73 g
收起