平均分子式C1.4H4.8表示的是分子总数和碳原子数和氢原子数比为：1:1.4:4.8分子总数是不是一摩尔CH4分子 和C2H6分子的总数

化学的混合烃的平均分子式是C1.4H4.8 是什么啊 他表达了什么 在混合物中真的存在C1.4H4.8 分子吗 引入混合烃的平均分子式有什么意义吗 平均分子式C1.4H4.8表示的是分子总数和碳原子数和氢原子数比为：1:1.4:4.8分子总数是不是一摩尔CH4分子 和C2H6分子的总数 怎么根据平均分子式确定烃,例如C1.5H4,或者CXH4选出答案.X是未知 若混合气体的平均分子式为C1.6H4时,气体中必有CH4,进一步确定另一种气态烃分子中含有4个氢原子.另一种气态烃分子中含有4个氢原子 怎么确定.我化学超烂,希望大侠们讲的详细一点. 平均分子式怎么求比如烷烃和烯烃的混合气体,点燃后完全燃烧,生成水0.225MOL CO2 0.15MOL 求平均分子式（其实就是求两种混合气体） 可以得到平均分子式为C1.5H4.5 这是怎么得的呢? 两种气态烃,1mol 平均分子式为 C1.6H4 ,则一定有（ ）乙烷 为什么 某种混合气体由烷烃和烯烃组成,它的平均分子式为C1.5H4.5,问这两种烃的可能组成完整的题目是,某种混合气体由烷烃和烯烃组成,将0.1mol的混合气在总量的空气中充分燃烧,产生的谁的物质的量 某种生物碱的相对分子质量为300到400,质量组成为C69％,H4.6％,O18.4％,N8.0％,其相对分子质量为多少,分子式是什么 由两种气态烃组成的混合物0.1mol在氧气中完全燃烧,生成0.16molCO2和3.6g水,则混合气体中（AC）求解释A一定有甲烷B一定是甲烷和乙烯C一定没有乙烷D一定有乙炔求出平均分子式为C1.6H4.一定有甲 某混合气体由两种气态烃组成,取0.1mol该烃混合气体完全燃烧后得到4.48L CO2（标准状况）和3.6g H2O,则这两种气体可能的组合是什么?我知道平均分子式是C1.5H4,那接着呢?为什么不定会有CH4,而不 69%/12 :4.6%/1 :18.4%/16 :8%/14 怎么算最快?题目是这样的：有一种叫喜树碱的物质相对分子质量在300到400之间,经分析得其质量组成为:C69%;H4.6%;O18.4%其余均为氮.试计算其相对分子质量和分子式. 表示四个氢原子的符号为什么不是H4?4H和H4有什么区别? 两种气态烃组成的混合气体中n(C):n(H)=1.5:4.平均化学式为C1.5H4.则其中一烃的C原子数必小于1.5(CH4).另一烃的C原子数必大于1.5.且H原子数一定为4(C2H4,C3H4).这是一道题的解析.平均化学式是否就是 用A+.B-.C2-.D .E .F.G.和H分别表示含有18个电子的微粒 E是氧化能力最强的分子,其分子式为G分子含有4个原子,其分子式是H.8个原子,分子式是WHY 有混合烃的平均组成为C1.6H4,为何由碳原子数就可得知该混合烃中必有甲烷,必不含乙烷和乙炔,可能含有乙烯? 例如C1.6H4.怎么理解这个平均化学式?与化学式有何关系? 分子动能与分子内能总合成为分子的内能.这里的分子动能是指平均分子动能还是所有分子总动能? 含18个电子的微粒 1、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是2、F是由两种元素组成的三原子分子3、G分子中含有4个原子,其分子式是4、H分子中含有8个原子,其分子式是