0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标准状况下5.04L H2和25.65g该

0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标准状况下5.04L H2和25.65g该 0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标况下5.04L的H2和25.65g该金属的硫酸盐,如果该金属原子核内质子数比中子数少一个,试通过计算推导该金属在元素周期表中的位置.就这难题目 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,生成5.04mol氢气(标准状态下),同时生成了25.65g该金属的硫酸盐.若该金属原子核内的质子数比中子数少1个,试根据计算推导它在周期表中的位置和主 将Mg.Al.Zn三种金属混合物与足量稀硫酸反应,得3.36L氢气(标况),则三种金属的物质的量之和可能是0.125mol 0.15mol 0.2mol 0.215mol取24ml0.05mol/L的Na2SO3恰好与240ml0.02mol/L的KRO4反应生成Na2SO4,则元素R在还原 0.15mol某金属单质与足量稀硫酸充分反应后,在标准状况下生成5.04LH2和·25.65g该金属的硫酸盐若该金属元素原子核内的质子数比中子数少一个,确定他在周期表的位置 某钠、镁、铝三种金属的混合物,与足量的稀硫酸充分反应后,可得标准状况下的氢气2.24升,则三种金属的总量不可能是：A 0.15mol B 0.1mol C 0.05mol D 0.075mol 某金属R2.8g与足量稀硫酸反应生成二价金属R的硫酸盐7.6g求R的原子质量 某二价金属Rm克,与足量的稀硫酸产生氢气w克,则该金属R的相对原子质量. 0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2.等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成 A克某金属R与足量稀硫酸完全反应,生成B克氢气,已知该金属的化合价为+3价,则金属R的相对原子质量是多少 等质量的金属单质与足量的稀盐酸与稀硫酸反应放出的氢气的质量的计算式 将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标况下的H2为2.8L则原金属混合物种三种金属的物质的量之和可能是：A.0.125mol B.0.1mol C.0.15mol D.0.2mol 某金属粉末由铁、锌、铝、组成与足量的稀硫酸反应生成氢气在标准状况下为3.36L,则该金属混合物的物质的量可能是（ ）.A.0.15mol B.0.1mol C.0.12mol D.0.14mol 将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是每生成0.125mol氢气消耗的各金属单质的质量为：Mg：3g Al：2.25g Fe：7g 根据极端假设法,假设混合物全部为F ag某金属R与足量稀硫酸完全反应,生成bg氢气,已知该金属化和价为+3价,则该金属R的相对原子质量为多少 m克两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生A mol氢气 该金属的摩尔质量为?m克两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生A mol氢气 该金属的摩尔质量为? 1.某三价金属R5.4克与足量的稀硫酸反应,生成的氢气还原氧化铜可得到19.2克的铜,求R的原子量（要求详细解答）2.某二价金属a克与足量的稀硫酸反应生成b克氢气,则该金属的原子量为多少 二价金属R的氧化物28g,跟足量硫酸反应,得到0.5mol无水硫酸盐.求：此金属的相对原子质量跪求啊 快点 要简单的过程