Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物24g,跟足量的盐酸反应生成氢气1g,则混合物中必有的金属是:A、Na B、Mg C、Al D、Fe 为什么选D?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 09:39:57
Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物24g,跟足量的盐酸反应生成氢气1g,则混合物中必有的金属是:A、Na B、Mg C、Al D、Fe 为什么选D?
Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物24g,跟足量的盐酸反应生成氢气1g,则混合物中必有的金属是:
A、Na B、Mg C、Al D、Fe
为什么选D?
Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物24g,跟足量的盐酸反应生成氢气1g,则混合物中必有的金属是:A、Na B、Mg C、Al D、Fe 为什么选D?
用平均值法:
电子摩尔质量法:原子的相对原子质量除以它在化学反应中的化合价.
Mg:24/2=12
Al:27/3=9
Fe:56/2=28
Na :23/1=23
H :1/1=1
平均起来是24,所以必定需要有大于24和小于24的单体,因为只有Fe>24,所以必定含Fe
此题可以采用极值法,也可以采用平均相对原子质量法。
第一种方法是极值法:
假设混合物中的金属全部是钠,生成氢气的质量为X
2Na + 2HCl =2NaCl + H2↑
46 2
24 X
X=1.04g>1g
所以混合...
全部展开
此题可以采用极值法,也可以采用平均相对原子质量法。
第一种方法是极值法:
假设混合物中的金属全部是钠,生成氢气的质量为X
2Na + 2HCl =2NaCl + H2↑
46 2
24 X
X=1.04g>1g
所以混合物中含有的另一种金属生成氢气的质量应小于1克.
同理
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
24g Y
Y=2g>1g
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 6
24 Z
Z=2.67g>1g
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 2
24g W
W=0.86g<1g
所以混合物中必有的金属是铁.
平均相对原子法,
解:设混合物的金属为A,平均相对原子质量为M,化合价为+2,
A+ 2HCl = ACl2 + H2↑
M 2
24g 1g
M=48
钠由+1价变为+2价,相对原子质量扩大2倍,变为2*23=46;(可通过比较上面的化学方程式看出)
铝由+3价变为+2价,相对原子质量扩大2/3倍,变为2/3*27=18,
由此可知,只有铁的相对原子质量56,大于48,其余都小于48,所以混合物中必有的金属是铝.
收起
1gH2就表示1mol H+被还原,得到1mol电子
1mol电子来自1mol Na,23g
来自1/2mol Mg, 24*1/2=12g
来自1/3mol Al,27*1/3=9g
来自1/2mol Fe,56*1/2=28g
平均起来是24,所以必定需要有大于24和小于24的单体,因为只有Fe>24,所以必定含Fe