作业帮F、Cl、Br、I、At五个元素、为什么Cl最难分解、键能为什么先逐渐增大再减小?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 18:59:32
F、Cl、Br、I、At五个元素、为什么Cl最难分解、键能为什么先逐渐增大再减小?
F、Cl、Br、I、At五个元素、为什么Cl最难分解、键能为什么先逐渐增大再减小?
F、Cl、Br、I、At五个元素、为什么Cl最难分解、键能为什么先逐渐增大再减小?
你说的是单质双原子分子的稳定性吧?
F为第二周期元素,半径过小,其性质对于于卤素的递变性常是特例.
正常来说同一主族,由上到下,因半径增大,而原子与原子间的作用（共价键强度）减弱,因此由Cl到I键能减小（At具有较大金属成分,其单质存在形式可能与其他卤素不同）.因F的半径太小,F与F排斥较大,最终导致其键能小于Cl—Cl.表现出Cl最难分解、键能先增大再逐渐减小.
根据元素周期表的规律可知.
元素周期表左边,从上到下,元素的金属性逐渐增加,像第一主族的元素列表:锂钠钾铷铯 金属性逐渐增强!
元素周期表右边则是从上到下 非金属性逐渐增强,即从上到下非金属性逐渐减弱.像第七主族的卤素元素:F、Cl、Br、I、At
又因为在高中阶段,氟元素是不要求掌握的,因为它只有-1价.
所以,高中阶段,默认非金属性最强的是氯元素,最强...
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根据元素周期表的规律可知.
元素周期表左边,从上到下,元素的金属性逐渐增加,像第一主族的元素列表:锂钠钾铷铯 金属性逐渐增强!
元素周期表右边则是从上到下 非金属性逐渐增强,即从上到下非金属性逐渐减弱.像第七主族的卤素元素:F、Cl、Br、I、At
又因为在高中阶段,氟元素是不要求掌握的,因为它只有-1价.
所以,高中阶段,默认非金属性最强的是氯元素,最强的酸是:高氯酸--HCLO4
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氯原子核外电子层数赋予他的特殊稳定性
因为F没有正价 只能是Cl最难分解 键能是越稳定的元素越大 而稀有气体除外
F、Cl、Br、I、At五个元素、为什么Cl最难分解、键能为什么先逐渐增大再减小?
卤族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),还有其他吗?
为什么F,Cl,Br,I,称为卤素
F Cl Br I At的金属性越来越强,为什么F与水反应最容易
F'Cl'Br'I的非金属性为什么越来越弱?F'Cl'Br'I元素的非金属性逐渐减弱的原因是？
卤族元素问题F2+H2O=HF+HFO这个是不对的吧,那么正确的应该是什么呢?还有,F,Cl,Br,I,At五个卤族元素与水的反应是怎么样的?请写出正确的化学方程式,谢谢~!
下列元素中原子半径最小的是?f cl br i
活泼金属的碱是强碱,那氢氧化镁为什么是弱碱?还有F CL Br I At..不是非金属性越来越弱吗?为什么HF是弱酸呢?
H B N O F Si Cl As Se Br Te I At 中哪些可以直接由原子构成物质?为什么
各元素的还原性与氧化性的比较?F Cl Br I S 的氧化性由强到弱排列F Cl Br I S 的还原性由强到弱排列F- Cl- Br- I- S2- 的氧化性由强到弱排列F- Cl- Br- I- S2- 的还原性由强到弱排列排列时最好用大于号
元素非金属性Cl>Br>I>S,怎么判断?
F Cl Br I为什么叫卤族啊,不叫氟族
在DMSO中亲核性最大的是哪个?Br - Cl - F- I - CN - 怎么排列的?为什么?
为什么f.cl br i o n s 都能提供孤电子对?
HF分子之间能形成氢键,而,F,Cl,Br,I为什么不能
卤素(F,Cl,Br)和卤化物阴离子(F-,Cl-,Br-)哪个更易溶于水?为什么?
卤族元素中氧化性最强的是 从 F CL BR I 里面选一个! 谢谢
卤代烃中 有多种卤元素时 要先写哪一个 就是Br I F Cl顺序是什么?举几个例子呀!