电解方程式中,如电解NaCl,其中阴极(2H+) + 2e-=H2,其中的H+是水电离出来的吗?不是只有酸性溶液才能写H+吗?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 05:51:30

电解方程式中,如电解NaCl,其中阴极(2H+) + 2e-=H2,其中的H+是水电离出来的吗?不是只有酸性溶液才能写H+吗?
电解方程式中,如电解NaCl,其中阴极(2H+) + 2e-=H2,其中的H+是水电离出来的吗?不是只有酸性溶液才能写H+吗?

电解方程式中,如电解NaCl,其中阴极(2H+) + 2e-=H2,其中的H+是水电离出来的吗?不是只有酸性溶液才能写H+吗?
H+的的确确是水电离出来的.水是非常微弱的电解质,但仍能电离出微量的H+,当这一部分H+被还原时,溶液中H+的浓度就会下降,从而促使水继续电离以保持水中原有的H+的浓度.水电离出来的H+ 一直被还原,水就一直电离,使得溶液中的OH-富集,所以你会发现点解NaCl完毕后最后得到的溶液是呈碱性的.
关于化学平衡的问题,相信你们很快就会学到了.学到这一部分,你会发现原有的许多看法都是不严谨的,比如“只有酸性溶液才能写H+”.

是这样的：
我们通常有一个约定俗成的规定。对于电极反应来说，来源于水中的氢离子或者是氢氧根可以写成离子的形式，但是在总反应中，必须要写成水的形式。
不懂的可以HI

这是写电极反应式，必须要写出参与反应的离子

H+是水电离出来的。水是电解质，能电离出微量的H+,这个知识是高二学的

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