已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据"较强酸+较弱酸盐==

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 18:43:41

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据"较强酸+较弱酸盐==
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.
今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据"较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸"的反应规律,它们之间能发生下列反应
:①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-
,②H2B(少量)+2A-==B2- +2HA
,③H2B(少量)+H2C- ==HB- +H3C
老师说酸性由强到弱是：H2B＞H3C＞HB＞HA＞H2C-＞HC2-
具体怎么判断呢?
H2B＞H3C＞HB＞HA＞H2C-＞HC2-
改↓为
HB-

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据"较强酸+较弱酸盐==
楼主你好,H2C-＞HC2-是肯定的了,因为要电离嘛.然后根据:①HA HC2-(少量)==A- H2C可以知道,HC2-可以剥夺HA的H离子生成H2C-,即符合老师说的那一条规律HA对应较强酸,H2C-对应较弱酸,由此得HA＞H2C-,其余酸性比较可以根据后两个反应同理类比出,不会可以继续问我,打得比较麻烦,望楼主采纳

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度……已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据较强酸+较弱酸盐== 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,且已知下列各反应能发生 1、HA + HC-(少量) == A- + H2C- ;2、 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“ 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸 多元弱酸在水溶液中的电离 为什么多元弱酸在水中是分步电离? 多元弱酸分步电离,电离方程式应? 弱酸分布电离硫化氢,碳酸分步电离的第一步就是可逆的吗?有没有什么多元弱酸分步电离中的第一步是不可逆,从第二步开始才可逆? H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H＋的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……含有HA、H2B、H3C三种一元、二元、 多元弱酸的分步电离程度逐渐增大? 多元弱碱是如何分步电离的 离子电离的多元弱酸分步电离K值逐渐减少的原因? 为什么多元弱酸分步电离的电离平衡差距那么大 CH3COOH在水溶液中的电离方程式弱酸神马的. 二元弱酸的电离方程式是不是都要分步写的?二元弱酸属不属与多元弱酸? 如何用实验证明多元弱酸的分步电离一步比一步困难 多元弱酸都会分步电离吗?HF呢?