正反应放热的可逆反应中平衡常数K值随温度升高怎么变化?

正反应放热的可逆反应中平衡常数K值随温度升高怎么变化? 可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?我的理解是 ：既然化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度 若可逆反应中,正反应是放热的,则逆反应是吸热的,升高温度,平衡向逆反应方向移动,此时逆反应速率大于正反应速率吗 降低温度对正反应放热的可逆反应影响的v-t图像 某一个可逆反应,正反应化学平衡常数为K,那么逆反应的化学平衡常数为1/K.求与它类似的K之间的关系. 对于可逆反应的正反应逆反应平衡时 什么是平衡常数 可逆反应中,化学平衡常数与转化率是不是都只与温度有关?浓度什么的改变会使反应往正反应或你反应方向移动那平衡常数和转化率改变么?还有……是不是说平衡常数的变化与转化率的变化 为何化学平衡常数只与温度有关对于一个反应前后体积变化的可逆反应,如2SO2+O2=2SO3,平衡时平衡常数为K,如果增大压强,平衡向正方向移动,根据公式,那么此时K'不应该大于K吗? 化学平衡常数K：升高温度K值增大,问：与反应是吸热还是放热有关吗?我知道它只与温度有关,问题是与反应是吸热还是放热有关吗? 请问老师：升高温度为什么可逆反应的化学平衡常数K不一定增大?可逆反应不都是伴随着能量的变化吗? 焓变小于0,正反应放热的可逆反应加热后正逆反应速率怎么变? 对于一个可逆反应（正反应放热）,温度升高,速率怎么变?（记得是朝正反应方向进行）为什么? 温度升高化学平衡常数变大平衡移动平衡向哪移动 说明正反应吸热还是放热 反应平衡常数K值的表达式? 升高温度,平衡常数减小,说明该反应的正反应是放热反应参考书上说 若升高温度 K值增大 反应就是吸热 反之 .为啥 参考书也没解释了 怎么理解这个啊. 不管是是吸热还是放热反应,升高温度,正逆反应速率都变大吗（降低温度,正逆反应速率都变小吗）?如果一个可逆反应的正反应放热,那么想提高反应物的转化率该怎么做? 化学可逆反应中平衡常数的表达公式? 为什么再通入co是不变12．有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15.（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下