10molRn+物质的量浓度为0.8mol.L-1的溶液,恰好能沉淀30ml硫酸根离子...10molRn+物质的量浓度为0.8mol.L-1的溶液,恰好能沉淀30ml硫酸根离子物质的量浓度为0.4mol.L-1的溶液,则n的值为?

10molRn+物质的量浓度为0.8mol.L-1的溶液,恰好能沉淀30ml硫酸根离子...10molRn+物质的量浓度为0.8mol.L-1的溶液,恰好能沉淀30ml硫酸根离子物质的量浓度为0.4mol.L-1的溶液,则n的值为? 可逆反应2A+B=C经过10S后A的物质的量浓度为2MOL/L,B的物质的量浓度降低了0.06mo（1)问A的起始浓度,(2)5S内用A的物质浓度变化表示反应速率是多少 高一有关物质的量的计算题现有200ml稀硫酸和硫酸钾的混合溶液,其中稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L.若此基础上要配置稀硫酸和硫酸钾的物质的量浓度分别为2mo 物质的量浓度 物质的量浓度 现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol/L的混合液300ml ,为配置成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mo 0.8gNaOH恰好与10mL的盐酸完全反应(1)消耗盐酸的物质的量为多少摩尔(2)盐酸的物质的量浓度多少 常温下,在27.5水中溶解12.5CuSO4·5H2O,敲好达到宝盒,该溶液密度为1.21g/cm3.1、该溶液中阴、阳离子的总物质的量为多少?2、该溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少?3、取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mo 将amol*L-1的氨水与0.01mo*L-1的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,此时溶液中NH3*H2O的物质的量浓度为a-0.01/2 怎么判断 将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中,发生反应：3A(g)+B(g)=XC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mo 高一化学的题目 应该很简单 但快点1.标况下.V L HCl气体溶于100g水中.所得盐酸的密度为ρg·cm-3.那么该HCl的物质的量的浓度是多少?（一定要写详细的过程）2.一种硫酸溶液的物质的量浓度为c mo 将50ml0.3mol·L稀硫酸加水稀释到300ml稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为A0.3mol/LB0.05mol/LC0,03mo/LlD0.04ml/L 1.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中,得到盐酸密度为bgcm-3,则该盐酸的物质的量浓度是1.将标准状况下的aLHCl溶于1000g水中,得到盐酸密度为bg每cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是2.配置100ml0.5mo 10毫升Rn+物质的量浓度为0.8摩尔每升的溶液,恰好能沉淀30毫升CO32-物质的量浓度为0.4摩尔每升的溶液,则n的值为? 10mLR+物质的量浓度为0.8mol/L的溶液,恰好能沉淀30mLCO32-物质的量浓度为0.4mol/L的溶液,则n的值为为什么 《物质的量的浓度》. 化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mo常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mo将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L