解一道分析化学计算题1.000g纯CaCO3,溶解于过量的50.00ML标准HCI溶液中,加热赶走CO2后,加入甲基橙指示剂,用标准NAOH溶液反滴过量的HCL,用去10.24ML.此NAOH溶液25.00ML可中和28.04MLHCL,计算HCL和NAOH溶液的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 20:27:51

解一道分析化学计算题1.000g纯CaCO3,溶解于过量的50.00ML标准HCI溶液中,加热赶走CO2后,加入甲基橙指示剂,用标准NAOH溶液反滴过量的HCL,用去10.24ML.此NAOH溶液25.00ML可中和28.04MLHCL,计算HCL和NAOH溶液的
解一道分析化学计算题
1.000g纯CaCO3,溶解于过量的50.00ML标准HCI溶液中,加热赶走CO2后,加入甲基橙指示剂,用标准NAOH溶液反滴过量的HCL,用去10.24ML.此NAOH溶液25.00ML可中和28.04MLHCL,计算HCL和NAOH溶液的物质的量浓度.

解一道分析化学计算题1.000g纯CaCO3,溶解于过量的50.00ML标准HCI溶液中,加热赶走CO2后,加入甲基橙指示剂,用标准NAOH溶液反滴过量的HCL,用去10.24ML.此NAOH溶液25.00ML可中和28.04MLHCL,计算HCL和NAOH溶液的
因为25ml的NaOH可以滴定HCl的体积为28.04ml
那么10.24ml的NaOH可以滴定HCl的体积为10.24*28.04/25=11.48ml
所以与CaCO3反应的HCl为50.00-11.48=38.52ml
1.000g的CaCO3为10mmol,根据方程式,1molCaCO3能消耗2molHCl,所以10mmol的CaCO3,能够消耗20mmol的HCl
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
所以盐酸的物质量浓度为
20mmol/38.52ml=0.5192mol/L
NaOH+HCl===NaCl+H2O
盐酸与NaOH以1：1反应,所以
根据盐酸的物质量浓度计算NaOH的物质量浓度为
（28.04/25）*0.5192=0.5823mol/L

解一道分析化学计算题1.000g纯CaCO3,溶解于过量的50.00ML标准HCI溶液中,加热赶走CO2后,加入甲基橙指示剂,用标准NAOH溶液反滴过量的HCL,用去10.24ML.此NAOH溶液25.00ML可中和28.04MLHCL,计算HCL和NAOH溶液的 分析化学计算题,求大神! 1 求解一道分析化学计算题 有关求ZnY的条件稳定常数的问题 7 求解一道分析化学计算题 有关求待测溶液的pH值计算 帮忙解一道计算题 求这几个 计算题 分析化学计算题1、已知甲、乙两化合物的HPLC的参数：t0=0.38min； tR1=11.25min 、w1=1.10min; tR2=14.67min、 w2=1.12min; 试求下列参数n2、k2、tR2′及分离度R1.2.2、称取0.1510g纯NaCl, 整式加减纯计算题 分析化学中的计算题每一步计算要不要都修约?还是只要最后修约?(无机及分析化学第四版的一道应用类计算题答案没有先修约再计算,可老师原来都说先修约再计算) 纠结. 一道数学题,计算题 一道数学计算题 一道计算题, 一道计算题 急用 一道计算题 计算题一道 计算题.一道 第一道计算题 根号一道计算题 一道计算题