作业帮请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存?答得好有重谢！
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 21:53:38
请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存?答得好有重谢！
请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存?
答得好有重谢！
请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存?答得好有重谢！
由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓.
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在.
3一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
Fe3+不能氧化Cl－.
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－
主要靠积累。
要积累一些常见具有氧化性、还原性的离子。
氧化性：clo-、MnO4-、NO3-（在酸性条件下）、Fe3+、Cr2O72-
还原性：S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br、Cl-、Fe2+
一些特殊的比如H+和S2O32-不能共存 （生成二氧化硫，硫单质和水）
具有氧化性的离子和还原性的离子一般会发生反应，但也有特殊情况 ...
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主要靠积累。
要积累一些常见具有氧化性、还原性的离子。
氧化性：clo-、MnO4-、NO3-（在酸性条件下）、Fe3+、Cr2O72-
还原性：S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br、Cl-、Fe2+
一些特殊的比如H+和S2O32-不能共存 （生成二氧化硫，硫单质和水）
具有氧化性的离子和还原性的离子一般会发生反应，但也有特殊情况
比如 注意 NO3-（酸性条件下）和Cl-可以共存。
总之题目做多了 = =自然也都记住了
收起
我空间有呀
记住
氧化性：clo-、MnO4-、NO3-（在酸性条件下）、Fe3+、Cr2O72-
还原性：S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br、Cl-、Fe2+
就OK了。高中不会考太难，掌握常见的就可以了