当O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时,它们所含的原子个数之比为——A.1：1：1 B.1:2:2 C.2:3：4 D.2:3:6

当o2,so2,so3三者的质量比为2：4：5时,它们所含的原子个数之比为? O2、SO2、SO3三者的质量比为2:4:5,它们的物质的量之比为( 　) O2、SO2、SO3三者的质量比喂2:4:5时,他们的物质的量之比为? 已知SO3.SO2.O2三种物质的质量比为5:4:2,其分子个数比是 当O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时,它们所含的原子个数之比为——A.1：1：1 B.1:2:2 C.2:3：4 D.2:3:6 现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,时,在反应的混合物中SO2,O2,SO3的物质的量各为多少,反应方程式为 2SO2+O2=2SO3,所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质 当SO2与SO3分子数目相等时,SO2与SO3的质量比为多少?它们所含氧元素质量比为? 当SO2与SO3分子数目相等时,SO2与SO3的质量比为多少?它们所含氧元素质量比为? 反应：2SO2+O2==2SO3在一定条件下的密闭容器中进行.已知反应的某一时间SO2 O2 SO3 浓度分别为0.2mol /L 0.1mol /L 0.2mol /L,当达到平衡可能存在的数据为（ ）A SO2 0.4mol /L O2 0.2mol /LB SO2 0.25mol /LC SO2 O2 均 可逆反应2SO2 + O2 ←→ 2SO3已知可逆反应2SO2 + O2 ←→ 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则A、Q1 = Q/2 B、Q1 < Q/2 C、2Q1 > Q D、无法判断 物质的量简单题1、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时,他们的物质的量之比为（ ） 2、如何测得a克水中含有N个氢原子,则阿伏加德罗常数的数值为（ ） A.9N/a B.a/9N C.a/18N D.18N/a 3、在乙醇（C2H 在一密封容器中进行下列反应:2SO2+O2=2SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2.O2.SO3当反应平衡时,可能存在的数据是A SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB SO2为0.25mol/L,C SO2,SO3均为0.15mol/LD SO3为0.4mo 1、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2＋02＝＝2SO3 ,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2、0.1、0.2(mol/L),则当反应达到平衡时：A：SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB：SO2为0.25mol/LC：SO2、SO 在一密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）在一密闭容器中进行反应:2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L,当反 如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡 当SO2和SO3的质量比为1:4时,其氧原子个数之比为?如题 SO2和O2的混合气体,其密度为2g/L,混合气体中SO2和O2的质量比为 在一密闭容器中进行的反应2So2(g)+O2(g)====2SO3(g),SO2的起初浓度为0.4mol/L,O2的起始浓度为1mol/L,(接上面),当80%的SO2转化SO3时反应即达平衡 若该反应10Min后达平衡,求v(so3)的值