氨水的ph为11.26,kb(nh3)=1.79X10-5,求氨水浓度

氨水的ph为11.26,kb(nh3)=1.79X10-5,求氨水浓度 计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb =1.8×10-5.）答案最好写在纸上并拍照 2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混合后,溶液的pH为4.63；若将氨水与4 mol·L－1盐酸等体积混合,则混合溶液的pH为0.我想问一下等体积混合后溶液的PH 求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018) 已知Kb（氨水）=1.8乘10*-5 现将20毫升0.5摩尔每升的氨水与30毫升0.5摩尔每升的盐酸相混合 溶液的PH为?已知K（HCN）=6.2乘10*-10 K（氨水）=1.8乘10*-5 则反应NH3+HCN=NH4+ +CN-的标准平衡常数等于?当n趋 试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(NH3.H2O)=1.8×10试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5 已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为(). 2体积0.20mol/L氨水和1体积的0.20mol/L盐酸混合,溶液的pH为多少Kb=1.76*10-5 50ml 0.2 M HF 与 25ml 0.25M NaF 混合之后 pH 为多少.已知HF 的Ka 6.3*10^-42.5.5g NH4Cl 混进100ml 0.48M NH3 溶液里 NH3的 Kb= 1.8*10^-5 求pH (忽略容积变化）3 计算 一种碱的Kb 这种碱假设是B 给定0.4M HBCl溶液，而 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5） 化学缓冲溶液PH计算将100mL 0.10mol·L-1盐酸溶液加入到400mL 0.1 mol·L-1氨水中,求混合后溶液的pH值,已知Kb(NH3)=1.76×10-5或pKb=4.75; lg3＝0.4771) 已知NH3的Kb=1.8×10-5,由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是如题 不用总值给个答案. 氨水的溶质为什么是NH3而不是NH3.H2O? 计算0.10mol/L氯化铵溶液的PH值,已知NH3的Kb=1.8*10^-5尤其是最后算PH的时候~ NH3---NH4Cl缓冲液的配制配1 L pH=10的NH3---NH4Cl缓冲液,用350毫升15mol/L的NH3,需加入多少克NH4Cl.Kb(NH3)=1.8X10∧-5,M（NH4Cl）=53.5. 今有1.0dm3 0.10mol·dm-3氨水,问：(1)氨水的[H+]是多少?(2)加入5.35gNH4Cl后,溶液的[H+]是多少?(忽略加入NH4Cl体积变化）(3)加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少?(NH3的Kb=1.8×10-5)（ 0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合（NH3的kb=1.8*10-5次方）,求PH值?顺便问下kb具体指什么. 氯化铵的PH值计算 已知氨水的Kb氯化铵的浓度是0.15mol/L