高中化学沉淀溶解平衡部分（高手进）已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.(1)常温下FeS的溶解度为____________（设饱和溶液的密度为1 g·cm^3）(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 20:08:11

高中化学沉淀溶解平衡部分（高手进）已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.(1)常温下FeS的溶解度为____________（设饱和溶液的密度为1 g·cm^3）(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中,
高中化学沉淀溶解平衡部分（高手进）
已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.
(1)常温下FeS的溶解度为____________（设饱和溶液的密度为1 g·cm^3）
(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中,则平衡时c（Fe3+）为多少?
才学着部分,看了题目不知怎么下手,望高手赐教,谢谢!
急~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

高中化学沉淀溶解平衡部分（高手进）已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.(1)常温下FeS的溶解度为____________（设饱和溶液的密度为1 g·cm^3）(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中,
FeS的Ksp=6.25×10的负18次方,即[Fe2+]=[S2-]=2.5×10^-9.这也是1升溶液中硫化亚铁溶解的物质的量.所以：
常温下FeS的溶解度=2.5×10^-9×88=2.2×10^-7(g/L)
硫离子浓度等于0.1mol/L,代入[Fe2+][S2-]=6.25×10^-18中,求出C(Fe2+)=6.25×10^-17(mol/L).

高中化学沉淀溶解平衡部分（高手进）已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.(1)常温下FeS的溶解度为____________（设饱和溶液的密度为1 g·cm^3）(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中, 高中化学沉淀溶解平衡部分（简单）H2S作沉淀剂使Cu2+形成沉淀的离子方程式___________H2S不是酸性吗,怎么会使Cu2+沉淀?急~~~~~~~~~~~~~~~ 什么是沉淀溶解平衡? 高中化学沉淀的溶解部分已知常温下Mg(OH)2饱和溶液的pH是n,则在此温度下Mg（OH）2的溶解度就是多少?这类问题初次遇到,不知怎么解,望高手赐教,谢谢!急~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 沉淀溶解平衡时有没有沉淀 求高中化学溶解平衡专练 化学沉淀溶解平衡的难题 高手come on!就拿AgCl当例子吧1.少量AgCl固体在溶液中溶解 溶解部分完全电离AgCl==Ag+ + Cl-可是根据沉淀溶解AgCl(s)Ag(aq)++Cl-(aq) 又是怎么回事?2.如果我拿未饱和的AgCl溶液 Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗, 特别是酸碱盐这一章,经常看到这样一句话：沉淀部分溶解.那么,这句话到底应该理解成 沉淀,部分溶解（即沉淀只有一部分溶解）,还是应该理解为：沉淀部分,溶解（即沉淀全部溶解）如果没 【高中化学】关于沉淀溶解平衡温度一定,已知饱和氢氧化镁溶度积为A 则镁离子浓度如何表示?设镁离子浓度为x 则氢氧根离子浓度为2x 带入溶解平衡式计算应该得出得是4乘x的立方等于A x也 硫化银的沉淀溶解平衡 溶解平衡生成更难溶要加沉淀符号吗 易溶物质有无沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡有单位吗 沉淀溶解平衡的(aq)是什么意思 氟化钙的沉淀溶解平衡方程式 举例说明,什么是沉淀溶解平衡中的同离子效应? 沉淀溶解平衡的定量计算