高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 05:42:08

高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均
高中化学题（弱电解质的电离平衡）
室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均减小,但自由移动的离子数目增多.”我想问的是,自由移动的离子数目增多,导电能力不就增大了吗
向10ml  0.1mol/L氨水中加蒸馏水稀释到1L.“导电性增强”为什么这个说法就错误了呢?
 
这两题不是一样的吗?那里想错了呢?

高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均
我知道了,楼主有个概念没有弄清楚,导电性增强不是说导电离子数增多,而是 “导电离子浓度增大 ”,明白了这点你的疑问就不存在了.
不懂欢迎追问,

这一类的化学反应是强酸制弱酸的反应，酸的强度可根据电离常数判断
根据电离常数，可知酸性 碳酸>次氯酸>碳酸氢根
氯气通入溶液中和水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸是强酸酸性强，所以盐酸和碳酸钠发生反应但是因为氯气是少量的，所以盐酸也是少量的，所以反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠
H2O+Cl2+Na2CO3=HClO3+NaCl+NaHC03
二氧化碳通入溶液中会和水反应生成...

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这一类的化学反应是强酸制弱酸的反应，酸的强度可根据电离常数判断
根据电离常数，可知酸性 碳酸>次氯酸>碳酸氢根
氯气通入溶液中和水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸是强酸酸性强，所以盐酸和碳酸钠发生反应但是因为氯气是少量的，所以盐酸也是少量的，所以反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠
H2O+Cl2+Na2CO3=HClO3+NaCl+NaHC03
二氧化碳通入溶液中会和水反应生成碳酸，碳酸酸性比次氯酸强，可以和次氯酸钠反应生成次氯酸，但碳酸氢根酸性比次氯酸弱，所以反应只能生成碳酸氢钠
CO2+H2O+NaClO3=HClO3+NaHCO3
请采纳。

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高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 电解质的电离平衡 电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗详解 判断化学弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数表 高中化学题（关于强弱电解质）“25度时,向水中加入ch3coona,水的电离平衡：h2o——h+ +oh- 逆向移动,c（h+）降低”说法错误.我是这么想的：ch3coona是强碱,且谁强显谁性,则ch3coona呈碱性,所以平 同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增? 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? 为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?加水稀释时,弱电解质电离平衡会向正反应方向移动 影响电离平衡的条件是什么?怎么影响?为什么“同一弱电解质,增大溶质的物质的量浓度,电离平衡会向电离平衡方向移动,但电解质电离程度减小”? 同一若电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 同一弱电解质,增大弱电解质的物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,但弱电解质的同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶 为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?