25℃时,重水（D2O）的离子积为1.6×10-15,也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-

25℃时,重水（D2O）的离子积为1.6×10-15,也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=- 重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),试求该温度下：①重水的pD＝?②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=?③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=?④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加 重水（D2O）的摩尔质量为多少? 加酸或加碱都能使下列离子浓度减小的是A HCO3-B NH4+C OH-D H2PO4-已知重水能按下式电离 D2O=（可逆）D+ +OD- 其离子积常数（25℃)为 K=1.6×10^-15 则0.01mol·L-NaOD的重水溶液的PD值为 将氯化铵固体溶解在重水（D2O）中,反应的离子方程式是?有两个 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A.3.8gF2变为离子时,获得的电子数为0.2NAB.16g甲烷所含的原子数为NAC.25℃、1.01×10的5次方Pa时,11.2L氮气所含的原子数为NAD.18g重水（D2O)所含的电子数 重水（D2O）的相对分子质量为什么是20如何计算 水(H2O)和重水（D2O）的摩尔质量之比为多少? 重水（D2O）的离子积Kw=1×10-12,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),试求该温度下：①重水的pD＝? 【高二化学】电离平衡与PH》》重水（D2O）的离子积c(D+)-c(OD-)=1.6*10^15,可以用pH一样的定义来规定pD,pD=-lgc(D+).下列关于pD的叙述正确的是（ ） （A）中性溶液pD=7 （B）含0.01mlo/LNaOD的D2O溶液1L,pD=1 化学双选题求题析重水离子积C（D+）*C（OD-）=1.6*10负15次方,可以用PH一样的定义规定PD=-lgC(D+),下列关于PD的叙述正确的是B 溶解0.01DCL的D2O溶液1L PD=2C 在100ml0.25mol/L DCL重水溶液中,加入50ml 0.2mol/L 将NH4Cl固体溶解在重水(D2O)中,反应的离子方程式NH4+ + D2O= NH3·HDO + D+ NH4+ + 2D2O= NH3·HDO + D3O+ 为什么是这两个?我觉得应该是NH4+ + D2O= NH3·D2O + D+ 我是根据和水比较得出的?为什么我这个错了? 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式.可重水（D2O）中,D为核素呀! 重水化学式D2O的D是什么意思 重水有那些性质?如何制取重水（D2O）? 某温度下重水中存在电离平衡D2O↔D++OD-,D2O的离子积常数=1.0*10¯¹²,若pD=-lgc（D+)则将pD=4的DCl重水溶液稀释100倍,所得溶液的pD为多少? H2O和重水D2O的摩尔质量之比为_______ 等质量的水和重水 物质的量比为_____ 重水是什么 等质量的水(H2O)和重水(D2O),其物质的量之比为多少?