室温下取0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液PH=6,则混合液中：c（cl-）-c（M+）=（）,c（H+）-c（MOH）=（）.答案分别是10-六次方-10-八次方

室温下取0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液PH=6,则混合液中：c（cl-）-c（M+）=（）,c（H+）-c（MOH）=（）.答案分别是10-六次方-10-八次方 室温下取0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液PH=6,则混合液中：c（cl-）-c（M+）=（）,c（H+）-c（MOH）=（）.答案分别是10-六次方-10-八次方 室温下,将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^-1氨水中室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是( C )A 在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是A.0.1 mol/L的盐酸15mL B.0.2mol/L的盐酸12mL C.0.25mol/L的盐酸8mL D.18mol/L的盐酸15mL 室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混 合生成氢气的化学反应速率最大的是( )A. 0.1mol/L的盐酸15mL B. 0.2mol/L的盐酸12mL C. 0.15mol/L的硫酸8mL D. 18mol/L的浓硫酸15mL（讲下过程 计算下A 在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是 每个选项,若有计算都要）A、0.2mol/L的盐酸50mLB、0.25mol/L的盐酸20mLC、0.3mol/L的盐酸10mLD、18mol/L的硫酸6mL每个选项要有解释 同室温下,铝片在0.15MOL/L的硫酸溶液8ML与在0.2MOL/L的盐酸25ML哪个开始时反应速率大,为什么? 室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水；0.2mol/LNH4Cl溶液；0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl室温下有四种溶液1、0.1mol/L氨水；2、0.2mol/LNH4Cl溶液；3、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液4、0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1 在室温下,同种规格的镁条分别与下列物质混合,化学反应速率较大的是A.0.25mol/L的盐酸10mL B.0.2mol/L的硫酸10mL C.0.1mol/L的硫酸30mL D.0.3mol/L的盐酸20mL 在室温下,同种规格的铝片与下列物质混合,化学反应速率最大的是A 0.1mol/L的盐酸15mlB 0.2mol/L的盐酸12mlC 0.15mol/L的硫酸8mlD 18mol/L的浓硫酸15ml我个人认为BC两项H＋浓度相同 反应速率也应该相同但 称取金属钠、铝、铁各m克,在室温下分别与V升4mol/L的盐酸充分反应,试推断,在下列三种情况下,V值的取值范围（用含m的表达式表示）(1) 铝与盐酸反应放出氢气最多(2) 钠与盐酸反应放出氢气最 室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH 室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH 在室温条件下,将形状和质量都相同的两块铝片分别与下列物质反应,化学反应速率最快的是（）A.15ml 0.1mol/l的盐酸 B.10ml 0.2mol/L的盐酸C.10ml 0.15mol/L的盐酸D.10ml 18mol/L的盐酸有啊我张卷是这样 称取金属、钠、铁、铝各mg,在室温下分别与VL4mol·L-1的HCl充分反应,V值的取值范围（1） 铝与盐酸反应放出H2最多（2） 钠与盐酸反应放出H2最多（3） 铝、铁分别与VL盐酸反应放出氢气最多1v大 现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸,②硫酸,③醋酸,④氯化铵,⑤氨水,⑥求（3）（5）（6）的详解 现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵 西城高三期末2014化学18．（6分）室温下,将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的 变化曲线如下图所示.铵根离子和氢离子氢氧根离子浓度相同的时刻分别在哪段 室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释 还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用?