H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化?V形有何特的地方?孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 23:32:29

H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化?V形有何特的地方?孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道?
H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化?V形有何特的地方?孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道?

H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化?V形有何特的地方?孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道?
有点儿麻烦,慢慢道来~不太方便画图,我试试看用文字能不能说明白.
氧原子的核外电子排布是2,6,内层的2个不能成键,不予考虑.我们关注外层的6个电子.具体排布为2s2 2p4（看的懂这个符号吧,s亚层2个,p亚层4个,共6个）.氧原子要成两个键,又要使s轨道和p轨道能量相同,就需要用到1个s,3个p,结合在一起进行杂化.这样分子的空间构型就是四面体的,像甲烷一样.不过孤对电子单独占据了两个杂化轨道.也就是说,H2O的四面体其中两个顶点是由孤对电子组成的,这点跟CH4不同.所以单看两个氢原子和一个氧原子,就是V字形啦,其实另外两对孤对电子也是V形排布的.
不知道我是否解释清楚了,如果有疑问欢迎指教哈~希望这个回答对你有所帮助!

这个要用到结构化学的知识啊，本来应该是直线型，但是由于氧有孤对电子，因为孤对电子的体积非常大，所以会压周围的电子，导致呈现V型的结构

n=中心原子孤对电子对数+配位原子总数，水有两对孤对电子，两个配位原子，所以n为4，n为4时为sp3杂化，这是规律。n为2是sp杂化,n为3是sp2杂化.

H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化?V形有何特的地方?孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道? σ键的多少可以判断杂化轨道,要是有3个σ键旧市sp3杂化,但是H2O只有2个σ键,为什么是SP3杂化? 水H2O为什么是sp3杂化?如题, PCL3为什么是SP3杂化? sp3杂化轨道形成过程中为什么是一个2s和三个2p轨道杂化? SO4 2- 为什么是sp3杂化.S加上两个电子不是满足18电子结构了吗 那还怎么杂化?轨道都已经满了、、. 双氧水中氧为什么是sp3杂化 水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3水分子中氧原子价电子排布是2s2 2p2,它的激发态是什么样的?似乎只有2个未成对电子呀? 什么是sp3杂化? 什么是sp3杂化 想知道乙烯和乙炔的轨道杂化方式为什么是SP2和SP3 NH3的杂化轨道为什么是sp3,CH4的杂化轨道为什么是sp3,那C2H4呢怎么知道某种分子的杂化轨道是什么,是要先列出轨道表示式吗? 我想问下卤化烃中的卤原子是什么杂化类型?sp2还是sp1?还有苯胺中的N为什么是sp3杂化?如果是sp3杂化,那么N原子上有1对电子在sp3轨道上,与苯环形成的就不是P-π共轭了,应该叫sp3-π共轭吧?请懂 h2o sp3杂化后2p轨道还存在吗?原有的一对2p轨道上的成对电子和未与h原...h2o sp3杂化后2p轨道还存在吗?原有的一对2p轨道上的成对电子和未与h原子成键的2p电子是否是在sp3杂化轨道上运动? 在形成甲烷分子的过程中,1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.我想问的是,最后不是形成3个sp3杂化轨道吗?为什么是4个? 碳化硅中硅原子为什么是sp3杂化,急, 氨气的N原子为什么是sp3杂化? SiO2为什么是SP3杂化,要有充分的理由.