用Pt电极电解AgF(aq),电流强度为a A,通电时间为t min,阴极增重m g,阳极上生成标准状况下的纯净气体V L,以q C表示一个电子的电量,Mr表示Ag的相对原子质量,则阿伏加德罗常数NA可表示为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/09 09:28:34
用Pt电极电解AgF(aq),电流强度为a A,通电时间为t min,阴极增重m g,阳极上生成标准状况下的纯净气体V L,以q C表示一个电子的电量,Mr表示Ag的相对原子质量,则阿伏加德罗常数NA可表示为什么?
用Pt电极电解AgF(aq),电流强度为a A,通电时间为t min,阴极增重m g,阳极上生成标准状况下的纯净气体V L,以q C表示一个电子的电量,Mr表示Ag的相对原子质量,则阿伏加德罗常数NA可表示为什么?
用Pt电极电解AgF(aq),电流强度为a A,通电时间为t min,阴极增重m g,阳极上生成标准状况下的纯净气体V L,以q C表示一个电子的电量,Mr表示Ag的相对原子质量,则阿伏加德罗常数NA可表示为什么?
阴极失去电量:m/Mr*NA*qC=a*60t NA=60atMr/(qm)
阴极得到电量:V/22.4*NA*4*qC=a*60t NA=336at/qV
60at=qCNAm/Mr;NA=60atMr/qCm
60at=4qCNAV/22.4;NA=15at*22.4/qCV
阴极增重m g--银(Ag-e--->Ag+),
阳极上生成标准状况下的纯净气体V L-----氧气(4OH-+4e-->O2+2H2O)。
阴极失去电量:m/Mr*NA*qC=a*60t NA=60*a*t*Mr/(qC*m)
阴极得到电量:V/22.4*NA*4*qC=a*60t NA=336at/qCV
根据 Q=I*t 可以得出反应t分钟转移的总电荷量为at
所以可以算出转移的电子数为n=at/q
1,.通过阴极增重计算
阴极:Ag+ + e‐ = Ag
每转移1mol电子生成1molAg,得出n(Ag)=n(e)=m/Mr=nNA
所以NA=mq/atMr
2.通过阳极气体算
阳极:2 O2&...
全部展开
根据 Q=I*t 可以得出反应t分钟转移的总电荷量为at
所以可以算出转移的电子数为n=at/q
1,.通过阴极增重计算
阴极:Ag+ + e‐ = Ag
每转移1mol电子生成1molAg,得出n(Ag)=n(e)=m/Mr=nNA
所以NA=mq/atMr
2.通过阳极气体算
阳极:2 O2¯ +4e¯ =O2
n(O2)=V/22.4
n(e)=V/5.6
同上,NA=转移电子的物质的量/电子数
所以NA=Vq/5.6at
收起
真深奥啊- - 大学还是高中?
不要告诉我是初中,
哎呀