第一个图中的2c(co3离子)前面的2怎么来的,用公市解释清楚,还有下面一题,

第一个图中的2c(co3离子)前面的2怎么来的,用公市解释清楚,还有下面一题, 离子方程式中CO3 2-+2H+ =H2O+CO2↑中的CO3 2-代表的物质可以是A CaCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D BaCO3 CO3^2-是什么离子 0.1mol/L的nahco3溶液中的离子浓度关系解释一下c（na+）+c(h+)=c(hco3-)+2c(co3 2-)+c(oh-)为什么2个co3 2- 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是：A:K+ H+ SO4 2- OH- B:Na+ h+ Cl- CO3 2-C:Na+ Ca 2+ CO3 2- NO- D:Na+ Cu2+ Cl- SO4 2- 0.1mol/l的碳酸溶液中的离子顺序为什么c（co3）＞c（OH)? 有关电荷守恒在电荷守恒中,这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几吗?例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) ,问题是前后不平啊.还有看离子总数不是前面的系数乘以电荷数吗 100mL,0.1mol/L的Na2CO3中有,c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)解释一下,前面的2是怎么回事 某碱性溶液离子可以大量共存的是 A Na+,CO3 2-,k+,No3- B mg2+,K+,So42- ,Cl- C Na2+,K+,,CO3 2-,Cl-, 为什么电荷守恒中的离子带多少电荷就在它前面写几例如：NaHCO3溶液中（Na+)+(H+)=(HCO3-)+2(CO3 2-)+(OH-)因为(CO3 2-)离子带两个单位正电荷,所以前面加2.可是这是为什么?我查遍了资料就是找不到原 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 2-) 前面是2物料守恒：K2S:c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 前面的系数为什么是2质子守恒：K2S:c(OH+)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) H2S前面为什么是2啊 在100ml 0.1ml/lna2co3溶液中滴加100ml 0.1mol/lHCL溶液后,对于所得溶液中的有关离子浓度,下列正确的是D c（co3 2-）+c（oh-)=c(h+)+c(h2co3) Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) 前面配2 能与Al 3+大量共存的离子是（ ） A.CO3 2- B.NO3 - C.CH3COO - D.AlO2 -能与Al 3+大量共存的离子是（ ） A.CO3 2- B.NO3 - C.CH3COO - D.AlO2 - 怎样同时除去CO3 2-,OH-离子 下列离子能在硝酸里存在的是A.CO3(2-) B.S(2-) C.I(-) D.ClO4(-) Na2CO3溶液中离子浓度大小问题为什么才C（Na+）:C(CO3 2-)大于2：1 我不懂的是：1.为什么是2：1 ?不是离子等式上,好像那种右上角是“2-”的它前面的系数应是2?（好像是这样吧?为什么呢?不是2乘 na2co3水解的CO32-于HCO3-及OH- 的比较一级水解水解程度较弱,部分水解]:(CO3)2- + H2O ←=→ HCO3- + OH-[这一步可以判断出离子浓度较大的:C(CO3)2-> C(OH-) > C(HCO3-)] 怎么知道C(CO3)2-最大的啊!co3 2-和HCO3-的