关于电解质pH的问题1.PH为3的强酸与PH为11的强碱等体积混合后PH是否一定为7?难道不考虑温度影响碱的实际浓度.2.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,若pH=7,是否就意味醋酸的电离程度=醋酸钠的水解

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/08 23:40:45

关于电解质pH的问题1.PH为3的强酸与PH为11的强碱等体积混合后PH是否一定为7?难道不考虑温度影响碱的实际浓度.2.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,若pH=7,是否就意味醋酸的电离程度=醋酸钠的水解
关于电解质pH的问题
1.PH为3的强酸与PH为11的强碱等体积混合后PH是否一定为7?难道不考虑温度影响碱的实际浓度.
2.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,若pH=7,是否就意味醋酸的电离程度=醋酸钠的水解程度.也就是此时混合溶液中醋酸的浓度=醋酸根的浓度?

关于电解质pH的问题1.PH为3的强酸与PH为11的强碱等体积混合后PH是否一定为7?难道不考虑温度影响碱的实际浓度.2.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,若pH=7,是否就意味醋酸的电离程度=醋酸钠的水解
pH=7,不考虑
是的

是的，不考虑。
是。列个质子平衡式子就能解决。

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1、严格说来，你考虑是对的，即溶液肯定是中性的，但pH不一定是7。因为水的电离常数在不同温度下不再是10^（-14），所以H(+)浓度不再是10^(-7)mol/L，pH也就不是7，但pH = pOH则是肯定的，即溶液是中性的。
所以楼上两位的考虑也不如你周全。
2、楼上两位第2题的回答也是错误的。
醋酸的浓度不可能等于醋酸根的浓度，因为如果浓度相等，那溶液中的pH=pKa = 4.75。
因为必须满足如下平衡：HAc = Ac(-) + H(+)
c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) = Ka
若c(Ac-) = c(HAc)，则
c(H+) = Ka
即 pH=pKa = 4.75
若溶液中pH=7，则“醋酸的浓度=醋酸根的浓度”不成立，仅当醋酸的pKa=7时才成立。

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关于电解质pH的问题1.PH为3的强酸与PH为11的强碱等体积混合后PH是否一定为7?难道不考虑温度影响碱的实际浓度.2.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,若pH=7,是否就意味醋酸的电离程度=醋酸钠的水解化学中关于强酸和弱酸的PH的问题,PH是含氢量还是氢离子的浓度? 强酸弱碱混合后的PH问题酸碱混合pH值问题将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合,当混合溶液的pH=11时,强酸与强碱溶液的体积比是多少? PH为3的电解质与PH为11的电解质等体积混合后PH是否一定为7（无论是强酸弱碱还是弱酸强碱）?比如说CH3COOH与NaOH,还有NH3·H2O与HCl之间混合,是不是还需要看是电离大于水解还是水解大于电离? 酸碱的PH之和为14,强酸与强碱等体积混合,PH为何小于7? 强酸与强酸混合求PH的公式化学PH值问题PH=2的强酸溶液稀释100000倍ph 1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?答案为11.72.等体积混合PH=2.0和PH=11.0的强酸和强碱溶液所得PH?313.将NH3.H2O的溶液稀释1倍,溶液PH?答案为降低1/2lg24.向盐酸中加入 ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合求混合溶液ph 1题：PH为13的强碱溶液与PH为2的强酸溶液混合,所得溶液的PH为7.则强碱与强酸的体积比是____第二题：2...1题：PH为13的强碱溶液与PH为2的强酸溶液混合,所得溶液的PH为7.则强碱与强酸的体积比是 ph=12的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的PH=3,则强碱与强酸的体积比是 PH=3的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的混合溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比为多少 ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为强酸和强碱的pH问题酸和碱等体积混合.1.强酸和强碱混合,pH=72.强酸和弱碱混合,pH>73.弱酸和强碱混合,pH 弱电解质的电离平衡问题100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.没思路啊没思路~PH=5的一元强酸。关于“pH酸+pH碱=14的应用问题对pH酸+pH碱=14的溶液等体积混合后,溶液酸、碱性有如下规律：（1）若A是强酸,B是强碱,pH混=7（2）若A是强酸,B是弱碱,pH混＞7（3）若A是强酸,B是碱,pH混≥7（4）若A 一道关于高中溶液PH计算的问题将PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸和强碱的体积之比为多少?我的算法：[0.01*V(H2SO4)+0.00000000001*V(NaOH)]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]但是和答案算出