高中化学中碳酸氢钠为什么不能和盐反应 请用离子反应的原理来解释例如 NaHCo3 为什么不能和Cacl2反应 别告我复分解 HCO3部分解离成 氢离子与碳酸根离子 小部分的碳酸根离子 与钙离子结合

高中化学中碳酸氢钠为什么不能和盐反应 请用离子反应的原理来解释例如 NaHCo3 为什么不能和Cacl2反应 别告我复分解 HCO3部分解离成 氢离子与碳酸根离子 小部分的碳酸根离子 与钙离子结合
高中化学中碳酸氢钠为什么不能和盐反应 请用离子反应的原理来解释
例如 NaHCo3 为什么不能和Cacl2反应 别告我复分解 HCO3部分解离成 氢离子与碳酸根离子 小部分的碳酸根离子 与钙离子结合生成碳酸钙啊 请用离子反应的原理来解释

高中化学中碳酸氢钠为什么不能和盐反应 请用离子反应的原理来解释例如 NaHCo3 为什么不能和Cacl2反应 别告我复分解 HCO3部分解离成 氢离子与碳酸根离子 小部分的碳酸根离子 与钙离子结合
我们来算一下.
如果生成碳酸钙沉淀,那c(碳酸根）乘以c(钙离子）要大于ksp(碳酸钙）
假设我有一升水,加入0.1mol(8.4g)的碳酸氢钠粉末
碳酸的二级电离常数为4.7X10ˆ-11
那0.1mol/L的碳酸氢钠电离出的碳酸根大约为2.2X10^-6
ksp(碳酸钙)=8.7x10^-9
相除得所需的碳酸根浓度为4*10^-3mol/L
换算成质量也就是0.44g
也就是说,对于1L水,理论上加入8.4g碳酸氢钠和0.44g氯化钙就可以发生反应
不算大,不算小
也就是说,只要浓度不是太稀,二者是可以产生沉淀的
高中应该会回避这个问题,因为很微妙.除非给你数据让你定量计算
sumeragi693说氢离子会发生反应.他貌似忽视了碳酸氢根的水解.要知道碳酸氢钠溶液是呈现碱性的,碳酸氢根的水解大于电离啊.这里不存在氢离子干扰沉淀生成的问题.

碳酸氢跟 第二步 电离常数 貌似 小的可怜 也就是 说 溶液分解 出来的碳酸跟 非常非常少 大约 是千万分之一 的浓度 可以忽略不计。 如果 你是高一，请按初中 学习的 酸碱盐 发生反应的规律 来 写， 看 看 是否可以写出来。 碳酸氢钙是可溶物。...

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碳酸氢跟 第二步 电离常数 貌似 小的可怜 也就是 说 溶液分解 出来的碳酸跟 非常非常少 大约 是千万分之一 的浓度 可以忽略不计。 如果 你是高一，请按初中 学习的 酸碱盐 发生反应的规律 来 写， 看 看 是否可以写出来。 碳酸氢钙是可溶物。

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你理解错误HCO3小部分解离成氢离子与碳酸根离子 大部分还是HCO3
不完全电离，电离程度很低，很少量，虽说碳酸钙不溶于水，但还是有溶解度的，这样的浓度不至于产生沉淀
这玩意不是完全电离，而且你们老师应该说过这玩意是碱性的吧
这就涉及到离子水解HCO3﹣＋H2O=（这个是双向箭头的等号）H2CO3+OH-...

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你理解错误HCO3小部分解离成氢离子与碳酸根离子 大部分还是HCO3
不完全电离，电离程度很低，很少量，虽说碳酸钙不溶于水，但还是有溶解度的，这样的浓度不至于产生沉淀
这玩意不是完全电离，而且你们老师应该说过这玩意是碱性的吧
这就涉及到离子水解HCO3﹣＋H2O=（这个是双向箭头的等号）H2CO3+OH-

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的确,HCO3-=H++CO32-,是可逆反应.姑且不论CaCO3沉淀的条件是Ca2+*CO32->Ksp,就算你加入过量Ca2+满足了溶度积条件,那麼HCO3-电离产生除了CO32-之外还有什麽?不就是H+么?难道H+不和CaCO3反应?你要知道你加的是氯化钙,阴离子是Cl-,也就是HCl,还不溶解?
除非你用酸性比HCO3-更小,或者接近的酸所对应的钙盐,例如Ca(ClO)2,虽然HC...

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的确,HCO3-=H++CO32-,是可逆反应.姑且不论CaCO3沉淀的条件是Ca2+*CO32->Ksp,就算你加入过量Ca2+满足了溶度积条件,那麼HCO3-电离产生除了CO32-之外还有什麽?不就是H+么?难道H+不和CaCO3反应?你要知道你加的是氯化钙,阴离子是Cl-,也就是HCl,还不溶解?
除非你用酸性比HCO3-更小,或者接近的酸所对应的钙盐,例如Ca(ClO)2,虽然HClO>HCO3-但酸性接近,CaCO3溶解度又小,是可以勉强用弱酸制强酸.
或者你用硫化钙也可以,H2S的二级电离常数比水还小,HS-是极弱的酸,可以强酸制弱酸得到你想要的CaCO3沉淀.

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没有产生比NaHCo3或Cacl2更难溶的物质