作业帮N2H4的电子式是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 05:28:08
N2H4的电子式是什么
N2H4的电子式是什么
N2H4的电子式是什么
LZ好,联氨NH2-NH2又叫“肼”,可以看成是NH3分子内的一个H原子被氨基 -NH2取代的衍生物,分子结构如下图所示：\x0d
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前视图 侧视图 \x0d
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联氨的结构类似于过氧化氢H2O2,根据联氨分子具有很大极性（）这一事实,说明它是顺式结构.在N2H4中每个N原子上都有一对σ孤电子对,N的氧化数为-2.\x0d
联氨的制备方法是用次氯酸钠NaClO溶液氧化过量的NH3,总的反应：\x0d
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NaClO + 2 NH3 === N2H4 + NaCl + H2O\x0d
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N2H4是一种无色的高度吸湿性的可燃液体,在N2H4中N原子的孤电子对可以同H结合而显碱性,但其碱性不如NH3强,N2H4是一个二元弱碱.\x0d
N2H4和NH3一样也能生成配位化合物,例如 [Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2 ,\x0d
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[(NO2)2Pt(N2H4)2Pt(NO2)2]等.\x0d
在碱性溶液中,N2H4是个强还原剂,它能将AgNO3还原成单质银,它也可以被卤素氧化：\x0d
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N2H4+ 2 X2=== 4 HX + N2\x0d
结构图看
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N2H4在空气中燃烧或与过氧化氢H2O2反应时,都能放出大量的热,因此可用作火箭燃料,做火箭的推进剂：
N2H4学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性很大 。肼能和水形成氢键，所以肼和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O和含水31％的恒沸物，沸点121℃。氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能结合水中的H＋，使水电离出OH－．肼的结构中有2个N原子，且2个N原子都有孤对电子，因此它也显碱性，1个肼分子能跟2个水分子中的H＋结合，电离出2个OH－...
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N2H4学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性很大 。肼能和水形成氢键，所以肼和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O和含水31％的恒沸物，沸点121℃。氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能结合水中的H＋，使水电离出OH－．肼的结构中有2个N原子，且2个N原子都有孤对电子，因此它也显碱性，1个肼分子能跟2个水分子中的H＋结合，电离出2个OH－，它应是二元碱；它和HCL反应的化学方程式可以根据氨的来推。在这上不好写出来
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