反应 CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2+C2H2(g).在298K下的标准摩尔热力学能变化量为—128.0kj/mol.求该反应的标准摩尔焓变.求详解,妹子才学这,有点搞不懂.

电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O=C2H4+Ca(OH)2若实验时称取电石1.6g电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2+2H2O=C2H4+Ca（OH）2若实验时称取电石1.6g测量出排水的体积后,折算成标准状况下 CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+ C2H2(g)理论上能否用于设计原电池 反应 CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2+C2H2(g).在298K下的标准摩尔热力学能变化量为—128.0kj/mol.求该反应的标准摩尔焓变.求详解,妹子才学这,有点搞不懂. CaC2(s) + 2 H2O(l) ----> Ca(OH)2(s) + C2H2(g) △H 发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是1.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H＜02.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H＜0 CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) 是氧化还原反应吗? CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2这个方程式的反应类型是什么? CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 指明反应类型 C(s)+H2O(l)= 在用碳化钙（CaC2）和水制取乙炔（C2H2）气的时候,用饱和食盐水可以减缓反应速率,为什么?方程式：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2 下列反应化学方程式正确的是A.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑B.nCH3-CH=CH2→（箭头上有催化剂、加热）-【-CH（CH3）-CH2-】n-C.CN3COO-+HCl→Cl-+CH3COOHD.CO32-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O写明其他错在哪啊 在理论上可用于设计原电池的化学反应是：A.2Al﹙s﹚+2NaOH﹙aq﹚+2H2O﹙l﹚=2NaAlO2﹙aq﹚+3H2﹙g﹚,△H＜0B.Ba(OH)2·8H2O﹙s﹚ +2NH4Cl﹙s﹚=2NH3·H2O﹙aq﹚+BaCl2﹙aq﹚+8H2O﹙l) ,△H>0C.CaC2﹙s﹚ +2H2O﹙l﹚ =C2H2 CaC2和H2O反应的化学方程式 CaC2 H2O→C2H2 CaO什么反应 电石是灰色块状固体,化学式为CaC2.焊接金属时使用的乙炔(C2H2)气体,就是由电石发生如下反应生成的：CaC2+2H2O======Ca(OH)2+C2H2↑,标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：乙炔 1.16 g/l 空气 1.29 g/l 电石是灰色块状固体,化学式为CaC2.焊接金属时使用的乙炔(C2H2)气体,就是由电石发生如下反应生成的：CaC2+2H2O======Ca(OH)2+C2H2↑,标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：乙炔 1.16 g/l 空气 1.29 g/l (2/2)O（l）=H2O（g）；放热量为正44．0千焦每摩尔,试计算C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）反应的反应热 电石是灰色块状固体,主要成份为CaC2,焊接金属（水焊）时使用的乙炔(C2H2)气体就是电石发生如下反应生成；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑,若制取6.5克乙炔气体理论上需要CaC2多少克?