化学中的萃取到底是怎么一回事啊,请举个例子,加以详细分析,例如,苯

化学中的萃取到底是怎么一回事啊,请举个例子,加以详细分析,例如,苯
化学中的萃取到底是怎么一回事啊,请举个例子,加以详细分析,例如,苯

化学中的萃取到底是怎么一回事啊,请举个例子,加以详细分析,例如,苯
这个简单地说萃取用于互溶的液态物质的分离
原理是不用物质在不同溶剂中的溶解性差异
举个例子 根据相似相容原理 苯是非极性的
溴也是非极性的 而水是极性的 所以溴在苯中的溶解度较大 溴被萃取到苯层中 苯的密度比水小 所以溴在上层
要注意萃取剂的选择 不溶于水 不与被萃取物质反应 用溶解度差异

萃取就是利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
如无机盐在水中可溶，在苯中不溶，遂可从苯中萃取出来~

简单的说 就是利用一种物质在两种溶剂中容解毒的差别，例如用苯萃取水中的溴，溴是极性分子，有机物大多也是极性分子，通常极性分子与极性分子互溶，非极性分子与非极性分子互溶，溴在水中的溶解度小，在苯中的溶解度大，将混有溴的水放于分液漏斗中，加入适量苯震荡摇晃，静置分层（苯与水不互溶，会分层），溴就会更多的进入苯层，而水中的溴就会减少，这样一次或多次进行萃取就会将水中的溴富集到苯层，通过分液操作将其分离，...

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简单的说 就是利用一种物质在两种溶剂中容解毒的差别，例如用苯萃取水中的溴，溴是极性分子，有机物大多也是极性分子，通常极性分子与极性分子互溶，非极性分子与非极性分子互溶，溴在水中的溶解度小，在苯中的溶解度大，将混有溴的水放于分液漏斗中，加入适量苯震荡摇晃，静置分层（苯与水不互溶，会分层），溴就会更多的进入苯层，而水中的溴就会减少，这样一次或多次进行萃取就会将水中的溴富集到苯层，通过分液操作将其分离，可以达到净化或提纯物质的目的。

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[编辑本段]基本原理
利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数[1]的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶...

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[编辑本段]基本原理
利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数[1]的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。属于物理变化。用公式表示。
CA/CB=K
CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度。K是一个常数，称为“分配系数”。
有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。
设：V为原溶液的体积
w0为萃取前化合物的总量
w1为萃取一次后化合物的剩余量
w2为萃取二次后化合物的剩余量
w3为萃取n次后化合物的剩余量
S为萃取溶液的体积
经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K，即：
w1/V =K w1=w0 KV
(w0-w1)/S KV+S
同理，经二次萃取后，则有
w2/V =K 即
(w1-w2)/S
w2=w1 KV =w0 KV
KV+S KV+S
因此，经n次提取后:
wn=w0 ( KV )
KV+S
当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)总是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。而与水有少量互溶地溶剂乙醚等，上面公式只是近似的。但还是可以定性地指出预期的结果。
仪器:分液漏斗
常见萃取剂：水， 苯 ，四氯化碳。。。
要求： 萃取剂和原溶剂互不混溶
萃取剂和溶质互不发生反应
溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
相关规律：有机溶剂溶易于有机溶剂，极性溶剂溶易于极性溶剂，反之亦然

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