某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应,N2O是唯一的还原产物,4.48L.若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应,NO是唯一的还原产物,则可溶解的铝的质量为

某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应,N2O是唯一的还原产物,4.48L.若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应,NO是唯一的还原产物,则可溶解的铝的质量为 某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标况下n2o 4.48L 若改用铝粉反应 （生成no） 则最终可溶解铝粉的质量是 某浓度过量硝酸与过量铁粉反应生成了4.48L N2O气体（SPT）,若改与铝反映（生成NO气体）,则最后客人哦逛街的铝的质量是?答案是13.5g.解析：由题意知,n（N2O）=0.2mol,由铁过量和电子守恒知：2n(F 硝酸与金属反应,其还愿产物随金属活泼性和硝酸浓度不同可分别为N2O,NO,NO2和NH4NO3等,已知6.5g某金属与过量稀硝酸反应是?写出有关反应方程式已知6.5g某金属与过量稀硝酸反应，反应后所得溶 过量的铁粉与浓硝酸反应离子方程式 热硝酸加入过量铁粉和铜,充分反应后,溶液中金属阳离子是? 铁与热的稀硝酸反应生成N2O的化学方程式铁是否过量未知 某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准下）,若改与铝反应,则最后可溶解的铝质量是? 铁和稀硝酸的反应过量铁粉与稀硝酸反应的方程式铁粉与过量稀硝酸反应的方程式 某硝酸与过量铁粉反应,共生成3920mLNO 气体（标况）,若改与铝粉反应（生成N2O 气体）,最多可溶解铝A 2.70g B 5.04g C 8.10g D 10.8g 已知镁和稀硝酸反应的一道计算题还原产物是N2O,若硝酸极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3,现有9.6g镁与1L1.1mol/LHNO3充分反应后收集到aL气体,同时测得c(NH4+)=0.08mol/L,求a=?molHNO3被还 铁粉和足量的稀硝酸反应,和过量的铁粉与稀硝酸反应有没有差别? 已知镁与稀硝酸反应,生成N2O,若硝酸极稀,则生成NH3,并与过量的硝酸反应生成硝酸铵,现有9.6gMg与1L1.1mol/LHNO3(过量)充分反应后,收集到aml气体,同时测得C(NH4+)=0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变) 1)a 已知镁与稀硝酸反应,生成N2O,若硝酸极稀,则生成NH3,并与过量的硝酸反应生成硝酸铵,现有9.6gMg与1L1.1mol/LHNO3(过量)充分反应后,收集到aml气体,同时测得C(NH4+)=0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变)1)a HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2,NO,N2O,N2或NH3的一种或几种 现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出.反应结束后的溶液中,逐渐加入2mol/L的NaOH溶 某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全溶并放出NO气体,溶液质量增3.2g.则溶液中铁二价与铁三价的物质的量浓度之比为? 常温下,将等物质的量的铁粉和铜粉加入过量的浓硝酸中,充分反应后,溶液中存在的金属阳离子是 将过量铁粉放入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液搅拌,使其充分反应后过滤,滤纸上留下的金属是?