作业帮一道化学判断（有关电离和水解）常温下,把HCl和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）这句话为什么对?这里要考虑两方面,一是氨水与盐酸反应会不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:44:13
一道化学判断（有关电离和水解）常温下,把HCl和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）这句话为什么对?这里要考虑两方面,一是氨水与盐酸反应会不
一道化学判断（有关电离和水解）
常温下,把HCl和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则
HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）
这句话为什么对?
这里要考虑两方面,一是氨水与盐酸反应会不断电离出OH-,二是如果恰好完全反应生成的NH4Cl呈酸性,应该如何考虑呢?
一道化学判断（有关电离和水解）常温下,把HCl和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）这句话为什么对?这里要考虑两方面,一是氨水与盐酸反应会不
溶液中存在的离子有：H2O NH4+ Cl- NH3·H2O OH- H+
根据电荷守恒 C(NH4+) + C(H+) = C(Cl-) + C(OH-)
因PH=7 故 C(H+) = C(OH-)
那么就有C(NH4+) = C(Cl-)
因氨水的Kb=1.8*10^-5 所以氨水中C(OH-)一定小于混合后溶液中C(NH4+)
并且是远远小于 这就是说混合后溶液中C(Cl-) 远远大于 原氨水中的C(OH-)
而原盐酸中的C(H+) 要大于 C(Cl-) 因C(H+)除由HCl提供外还有部分由水的电离提供
着就是说 C(Cl-) 大于C(OH-)
不要考虑两种物质不断的电离 只需要考虑氯化氨的水解就行 结果是错的
对，因为氨水是弱电解质，而与盐酸混合后呈中性。则说明混合液中盐酸电离的c（H+）=氨水电离c（OH-）
。而中和过程中促进氨水电离，所以说，HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）
一道化学判断（有关电离和水解）常温下,把HCl和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则HCl中c（H+）一定大于氨水中的c（OH-）这句话为什么对?这里要考虑两方面,一是氨水与盐酸反应会不
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