将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则Emf为什么为正?为什么要交换阴阳极

将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则Emf为 将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则Emf为什么为正?为什么要交换阴阳极 电极反应将氢电极插入含有0.50mol/L的HA和0.10 mol/L A-的缓冲溶液中,作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol/L,Cl-的AgNO3溶液中.已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V,E（Ag+ /Ag 3道大学无机化学题一、计算题：1、将氢电极插入水中,通入101.3KPa H2 ,在298K时,其电势为多少?2、已知某二元弱酸的Ka1=4*10（-5）（表示10的负5次方,下同）,Ka2=2*10（-10）.则酸根阴离子的浓度为 这个化学题具体怎么算?5.根据能斯特方程,p(H2)=100kPa时,氢电极的电极电势是：A.E=-0.0592pH B.E=+0.0592pHC.E=-pH D.E=+pH 有一个原电池由两个氢电极组成,其中有一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为(a)0.1mol·dm-3HCl (b)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc (c)0.1mol·dm-3Hac (d)0.1mol 第四章 化学平衡原理部分的!在1133K时某恒温容器中,CO与H2混合并发生如下反应!CO(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH4(g) ,已知开始时刻p（CO）=100kPa ,p(H2)=200kPa ; 平衡时刻p(CH4)=13kPa ,假设没发生其他反应,求此反应 化学电极电势的题氢电极（PH2=100kPa）插入含0.50 mol·dm-3HA和0.10 mol·dm-3NaA的缓冲溶液中,已知Kaq（HA）=2.8×10－5,则该电极的电极电势为­ （A）0.59V （B） -0.228 V （C）0.228V （D） -0.59V反应3A2+ +2 现有原电池 Pt,Fe(OH)3,Fe(OH)2,l OH I l OH ,H2O,l H2,Pt 其中c(OH)=0.1,p(H2)=100KPA.计算原电池中相应电极反应的电极电势,并确定原电池的正负极.列式就行,氢氧根浓度是0.1,标准非标准电势不会区分啊 什么 已知某电池正极为氢电极,p(100KPa),负极为电极电势恒定的参比电极.当氢电极的溶液pH值为4.01时,测得该电池电动势为0.412V,将氢电极溶液换成一种缓冲比为1的缓冲溶液后,测得其电动势为0.447V. 关于电极电位的一道化学题目已知氢电极H+(c)/H2(100KPa),Pt的电极电位为-0.0592V,则[H+]应为____0.1mol/l 对下列反应来说,HI(g)=H2(g)+I2(g) （1）在298．15K的标准状态时,反应方向如何?（2）当T=298.15K,P(HI)=100kPa,P(H2)=10.0kPa,P(I2)=1.0kPa时,上述反应的方向如何?已知在320℃时反应是一级反应,速率常数为2．2?1 101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O/H2)=-0.828V.) A.+0.625V B.-0.625V C.+0.828V D.-0.828V 为什么 2.分解反应2HI（g）===H2(g)+I2(g),在温度为700K时于密闭容器中三种气体混合物达到平衡的分压分别为P（H2）=P(I2)=2.78KPa,P(HI)=20.5KPa.在恒定温度下,假如向容器内加入HI使P(HI)突然增加到81.00KPa.当系 100kpa=?吨 在25度,100kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.(1)若剩余气体的体积是15L,则原来CO和H2的混合气体中V(CO)=___L,V(H2)=___L.(2)若剩余气体的体积 向一密闭容器中注入NO和O2是系统保持在400°C反应开始瞬间测得P(NO）=100kpa,P(O2)=286Kpa,当反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）达到平衡时,P(NO2)=79.2Kpa,计算该反应在400°C时的平衡常数K值 将H2、O2、N2三种气体分别放入不同容器中,当其温度、密度完全相同时,三种气体压强(p)的大小关系是( )A.p(H2)=p(O2)=p(N2) B.p(H2)>p(N2)>p(O2)C.p(O2)>p(N2)>p(H2) D.p(O2)>p(H2)>p(N2)解析：可假设三个容器的容