一氧化碳中氧原子两个p轨道参与形成两个派键,剩下一个p轨道和一个s轨道氧原子形成西格玛键的是哪个轨道?氧的孤对电子处于哪个轨道?为什么不能反一下

一氧化碳中氧原子两个p轨道参与形成两个派键,剩下一个p轨道和一个s轨道氧原子形成西格玛键的是哪个轨道?氧的孤对电子处于哪个轨道?为什么不能反一下 分子中杂化的轨道一定要参与成键吗?水分子中氧原子的杂化类型是sp3,形成四个杂化轨道,但实际上参与成键的只有两个半满的杂化轨道.既然如此,为什么不是sp杂化?只要2s轨道和全满的那个2p O3分子中的离域 大拍键 为什么配位氧原子只各提供一个电子?两个配位氧原子不参与杂化 其中s轨道一个电子与中心氧形成西格玛键,其中一条p轨道（有两个电子）各跟中心氧p轨道平行,所以 二氧化碳里碳原子未参与杂化的两个p轨道是垂直的,那为什么形成的两个派键是平行的啊?跟氧原子的杂化方式有关系吗? CO2中碳sp杂化,剩两个p轨道,两个氧原子各剩一个p轨道,为何离域π键是π34? CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理二氧化碳中,中心原子C原子采用SP杂化,空出两个正交的p轨道.为什么说每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键p轨道平行?求解释氧原子那边的 关于一氧化碳结构为什么一氧化碳里面的配位键是π建不是σ键,两个含有电子的互相垂直的p轨道形成π建而空的p轨道形成σ键应该更对称吧? 大π键中的氧原子怎么提供电子.能提供1个还是两个?举个例子：N2O:右边的氧可不可以 成单电子写在上面,成对电子写在下面,也就是形成一个π33和一个π35.这个是氧P轨道中的成对电子参与形成 氧原子如何提供一个2p轨道?它应该是两个半满轨道才对呀? 臭氧分子中的大派键为什么是三中心＂四电子＂大派键?具体问题是,为什么发生杂化的氧原子中形成大派键的p轨道是和另两个氧原子的含有单电子的p轨道平行的? C原子以sp杂化轨道形成δ键C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.sp杂化是等价的,应该全是 一个原子 用全满轨道成大派键与用半满轨道成大派键有什么不同意义?比如说 乙酸中羧基上的氧原子为什么只提供一个电子而不提供全满某一个P轨道中的两个电子去成大派键 而硝基中氮原 网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化,网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道.一个2p轨道与一个2s轨道杂化,形成两个s 一个原子含有两个电子的电子轨道可以和其他原子的轨道形成西格玛键吗?同理,π键呢?例如说ClO2的Cl的2p轨道不是含有两个电子吗，它怎么照样和氧原子形成西格玛键 p轨道肩并肩形成的杂化轨道,在填充电子后,形成双键,那这键是指一个派键还是两个?是大派键么?P轨道有上下两部分,肩并肩杂化成的键是上一个下一个,总共加起来成两个,还是一个? 在乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成∏键, 为什么氧原子只能形成两个氢键? d轨道可以与p轨道形成pei键吗?两个轨道差的距离很远啊！那也可以？