问题一：氮气分子为什么没有非键轨道?问题二：孤对电子占据非键轨道,那氮气分子没有非键轨道是不是说就没有孤对电子呢?这两个该如何理解?

问题一：氮气分子为什么没有非键轨道?问题二：孤对电子占据非键轨道,那氮气分子没有非键轨道是不是说就没有孤对电子呢?这两个该如何理解? 为什么乙炔和氮气都是叁键,乙炔却没有氮气稳定?据说和分子轨道理论有关. 分子轨道问题 杂化轨道的问题以氮气为例,他是sp3杂化,为什么有p轨道肩并肩形成π键 分子轨道能量的问题.成键轨道是波函数相加,电子云密度增大,为什么分子轨道的能量较原来两个原子轨道的能量低?反键轨道相反 分子轨道理论对为什么氮气π键的能量会比σ键大的解释 为什么分子轨道中会出现成键轨道和反键轨道?书上说是波的相位问题,但波的相位应该是瞬间的,为什么会恰好出现两种不同方式的叠加,而不是一种或多种? 什么样的电子占据非键轨道?另外,为什么氧分子的电子排布里我没看到非键轨道? 异核双原子分子的分子轨道中的一些问题比如HF 比如CO 这些异核双原子分子中，就拿HF说把，书上说有3σ为成键轨道，4σ为反键轨道，1σ，2σ，1π为非键轨道。我怎么判断，一个异核双原子 有没有分子轨道式方面的高人啊?题目是氮气分子轨道式：[KK(σ2s)2(σ*2s)2(л2py)2(л2pz)2(σ2p)2] 为什么(σ2s)2 (л2py)2 (л2pz)2是强成键的,构成了氮气分子中的三重键,而(σ2p)2是弱成键,(σ*2s)2是弱反键 有没有分子轨道式方面的高人啊?题目是氮气分子轨道式：[KK(σ2s)2(σ*2s)2(л2py)2(л2pz)2(σ2p)2] 为什么(σ2s)2 (л2py)2 (л2pz)2是强成键的,构成了氮气分子中的三重键,而(σ2p)2是弱成键,(σ*2s)2是弱反键 氮气的分子轨道表示式 分子轨道问题分子轨道的形成与原子轨道有何联系? 根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小?也就是根据分子轨道理论比较氮气分子和正一价的氮气离子的键能 有关分子轨道的问题分子轨道在多原子分子的应用中如何解释结构问题?还有就是杂化轨道在解释共轭的时候如何说明轨道的交盖符合泡利的不相容原理?再多嘴一句：就是分子轨道理论的变 为什么氮气分子中有4个反键轨道电子?不应该是2个吗 水作溶剂的问题水是极性分子为何能溶解许多极性分子,如NaCl,HCl等.但对非极性分子溶解度却小,如甲烷,氮气,氯气等 氮气的分子轨道式怎么看出有两个派键